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在一個1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A+B=2C .若最初加入的A.B都是2mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/,則10s后容器中B的物質(zhì)的量是 A.2.4mol B.1.6mol C.0.4mol D.0.8mol 【查看更多】

在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：已知2S（g）+O₂（g）

2SO₃（g）
ΔH=－197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO₂、1molO₂和1molSO₂、
0．5molO₂，當反應(yīng)分別達平衡時放出的熱量分別為Q1和Q2（單位為kJ），則下列比較正確的是

[ ]

A．Q2<1/2Q1<98．5
B．Q2<1/2Q1=98．5
C．1/2Q1<Q2<98.5
D．Q2=1/2Q1<98．5

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（10分）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₃(g)2SO₂+O₂ △H＞0，其中SO₃的變化如下圖示：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：________________ ,

(2)用O₂表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

(3)升高溫度,該反應(yīng)的反應(yīng)速率將；K值將_______；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將____ 。(填：“增大”,“減小”或“不變”)

(4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。

a．v(SO₃)=2v(O₂) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(SO₂)=2v正(O₂) d．容器內(nèi)密度保持不變

(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO₃的變化曲線為

A. a B.b C. c D. d

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（10分）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₃(g)2SO₂+ O₂ △H＞0，其中SO₃的變化如下圖示：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式： ________________    ,
(2)用O₂表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。
(3)升高溫度,該反應(yīng)的反應(yīng)速率將         ；K值將_______；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將____  。(填：“增大”,“減小”或“不變”)
(4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(SO₃)=2v(O₂) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(SO₂)=2v正(O₂)   d．容器內(nèi)密度保持不變
(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO₃的變化曲線為

A．a(chǎn)

B．b

C．c

D．d

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（12分）在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0，其中SO₃的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結(jié)果                 。
（2）用O₂表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                 。
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．v(SO₃)=2v(O₂)                        B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃(g)，則平衡向      反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。SO₃的體積分數(shù)      （填“增大”或“減小”）。