Question

（12分）在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＞0，其中SO₃的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結(jié)果                  。

（2）用O₂表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                  。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是        。

A．v(SO₃)=2v(O₂)                            B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正                                           D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為       。

A．a                 B．b                  C．c                 D．d

（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃(g)，則平衡向       反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。SO₃的體積分數(shù)       （填“增大”或“減小”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）K== 0.4   （2）0.0125 mol/(L·min)

（3）B、C       （4）C      （5）正       增大

【解析】

試題分析：（1）K=，8分鐘時c(SO₃)=0.1mol/L，則c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，所以K=0.4。

（2）v(O₂)=

（3）反應(yīng)前后壓強不等，所以可以用壓強不再變化判斷反應(yīng)達平衡，v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正，正逆反應(yīng)速率相等，可以判斷反應(yīng)達平衡，因此選BC。

（4）容器壓縮的瞬間，SO₃物質(zhì)的量不變，隨即平衡逆向移動，SO₃的物質(zhì)的量增大，所以c曲線符合。

（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃(g)，相當于對體系加壓，平衡正向移動，但SO₃的體積分數(shù)增大。

考點：化學平衡移動

點評：本題非�；�礎(chǔ)，只要掌握影響平衡移動的因素即可。