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有機物特點: 1) 多數(shù)難溶于水.易溶于有機溶劑,2)多數(shù)受熱易分解且易燃燒, 3) 數(shù)是非電解質(zhì).不易導電.為分子晶體.熔點低, 4) 有機物所參與的反應比較復雜.常伴有副反應.且一般反應速率較慢, 5) 有機物種類繁多. 例1:下列有關有機物的說法中正確的是 A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機物 B. 易溶于汽油.酒精.苯等有機溶劑中的物質(zhì)一定是有機物 C. 所有的有機物都很容易燃燒 D.大多數(shù)有機物聚集時形成分子晶體 例2:下列物質(zhì)中.通常屬于有機物的是 A.H2CO3 B.CO(NH2)2 C.CaC2 D. 知識條目 考試要求 及格 優(yōu)秀 1.烴的概念.分類,各類烴的概念及通式 2.各類烴的分子式.結(jié)構(gòu)式 3.各類烴的物理性質(zhì).存在和用途 4.同系物概念及判斷 5.有機物命名和同分異構(gòu)體 6.各類烴的化學性質(zhì) 7.幾種主要烴的實驗室制法 8.石油和煤 a a a c c c a a a a a c c c b a 內(nèi)容:烴 知識條目和要求: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：

（1）Mn元素價電子的電子排布式為??????????????????????? ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fen再失去一個電子難。其原因是??????????????? 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是???????????? 。

②絡離子[Fe(CN)6]4-的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是??????????? ，寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式?????????????????????????? 。

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為???????????????? 。

（4）金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為????????????? 。

 

 

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Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為___________________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是：___________________________
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是____________________________
②六氯和亞鐵離子〔Fe(CN)64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_____________，寫出一種與
CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式___________________。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點：282℃，沸點315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為：_______________
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為：____________

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Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ?mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問題：

⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為       ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是       ；

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是       ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是       ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式       ；

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為       ；

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為       。

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Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為                       ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fen再失去一個電子難。其原因是               。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是            。
②絡離子[Fe(CN)6]4-的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是           ，寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式                          。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為                。
（4）金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為             。

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元素MnFe
電離能I1717759
I215091561
I332482957
Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是：______
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是______．
②六氯和亞鐵離子〔Fe（CN）64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點：282℃，沸點315℃，在300℃以上升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為：______
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為：______．

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