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Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為___________________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是：___________________________
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____________________________
②六氯和亞鐵離子〔Fe(CN)64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_____________，寫出一種與
CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式___________________。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點：282℃，沸點315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為：_______________
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為：____________
（1）3d54s2；由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
（2）①具有孤對電子；②sp；
（3）分子晶體
（4）2:1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為____。
(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________（填1種）。
(3)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是____。
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是___________ （請用相應(yīng)的編號填寫）。
(5)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除 氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ／mol。
(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國鈦礦儲量豐富，對它的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。
(1)請寫出鋁原子的基態(tài)電子排布式：___________________。
(2)X+、Y-、Z-與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是___________。
A．元素第一電離能：X> Al
B．電負(fù)性：Z >Y
C．氫化物穩(wěn)定性：H2Y>HZ
D．H2Y中Y的雜化類型是sp3，鍵角小于109°28'
(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Ti、Fe時，這種化合物具有磁電阻效應(yīng)。該鈣鈦型復(fù)合氧化物的化學(xué)式為________________

(4)最近發(fā)現(xiàn)鈦(Ti)原子和碳原子可構(gòu)成氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖2。該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為
________，它屬于_____晶體，其主要物理性質(zhì)有____________、___________ （寫出2點即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氫氣等都可作為燃料電池的燃料。
(1)與甲醇互為等電子體的有機物分子式為：_________________， 甲醇的熔、沸點比甲烷的熔、沸點高，其主要原因是：______________________
(2)N2H4中N-N鍵鍵能__________(填“>”或“<” “=”) CH3CH3中C-C鍵鍵能，工業(yè)上將NH3或
(CH3)2CO與氯氣反應(yīng)后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子軌道的雜化類型為：_________、________，
1 mol(CH3)2CO中的π鍵數(shù)目為：_________。
(3)用鈦錳儲氫合金儲氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點。錳原子外圍電子排布式為：____________。金屬鈦的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則鈦晶體的1個晶胞中鈦原子數(shù)為：
________，鈦原子的配位數(shù)為：________。

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：填空題

(I)多項選擇題CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是_______。
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾體構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
(Ⅱ)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
(1)指出鋅在周期表中的位置：第_______周期______族，_______區(qū)。
(2)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有_____________________。
(3)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于________（填“極性分子”或“非極性分 子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體的中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。
(4)圖4表示鋅與非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為____；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省月考題 題型：填空題

下圖分別為NaCl、CsCl及金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型。

⑴ 在NaCl晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個。在一個NaCl晶胞中，Cl-離子的個數(shù)等于________，Na+離子的個數(shù)等于________。
⑵ 在CsCl晶體中，每個Cs+離子周圍與它最接近的且距離相等的Cs+離子共有_____個。每個Cs+離子周圍與它最接近的且距離相等的Cl-離子共有_____個。
⑶ 在金剛石晶體中，每個C原子周圍有________個C-C鍵，1 mol金剛石，含 C-C鍵________mol。
⑷ 如果將金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型中的C原子換成Si原子，并在每個Si-Si鍵中間插入O原子就成了SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型。那么在SiO2晶體中，每個Si原子周圍有______個O原子，每個O原子_______個Si原子；每個Si原子周圍有_______個Si-O鍵，1mol SiO2中含有_____mol Si-O鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 期中題 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示

A通常顯________價，A的電負(fù)性________B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是_____________________________。
（3）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0．92g/cm3擴到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個如下圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍________個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成________mol氫鍵。
（4）離子化合物CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，求則晶胞的體積________________________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

根據(jù)離子晶體的晶胞（晶體中最小重復(fù)單元），求陰、陽離子個數(shù)比的方法是：
(1)處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞；
(2)處于棱上的離子同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞；
(3)處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞；
(4)處于內(nèi)部的離子，則完全屬于 該晶胞�，F(xiàn)有甲、乙、丙三種晶胞，
可推知甲晶體化學(xué)式為________，乙晶體的化學(xué)式為________，丙晶體中C與D的個數(shù)比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是
[     ]
A.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個
C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D.干冰晶體中，每個CO2分子周嗣緊鄰12個CO2分子

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同步練習(xí)冊答案