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一定條件下.在一個體積可變的容器中有如下平衡體系: 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g).△H＜0. 在t1時改變某個條件.在t2時達成新的平衡.下列關(guān)于t1時改變條件的說法正確的是 A.溫度不變.擴大容器的體積 B.壓強.溫度不變.充入一些N2(g) C.壓強不變.降低溫度 D.溫度.壓強不變.充入一些SO3(g) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一個容積恒定為VL的密閉容器中將0.20 mol A，0.10 mol B，0.20 mol C和0.10 mol D四種物質(zhì)進行混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)；△H＝a kJ／mol在該反應(yīng)中，a＝b＝c＝d＝1，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體的總物質(zhì)的最為0.34 mol．請回答下列問題：

(1)

在這段時間內(nèi)D的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol／(L·min)；在該過程中，B的轉(zhuǎn)化率________

(2)

達到平衡時的氣體混合物的平均相對分子量與起始狀態(tài)時相比，變化趨勢是________．(填序號)

①增人　②減小�、鄄蛔儭、芤陨先N都有可能　作出此判斷的理由是________．

(3)

若給反應(yīng)體系降溫，達到新平衡時氣體的總物質(zhì)的量恢復(fù)成原氣體總物質(zhì)的量，則△H________0：(填＞、＝或＜)

(4)

若△H＜O，對已達到平衡的該混合物若只升溫一段時間(其他條件不變)，其中D的物質(zhì)的量變化趨勢是________(填序號)

①增人�、跍p小　⑧不變�、芤陨先N都有可能　作出此判斷的理由是________．

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Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為101KPa）：
回答下列問題：
①________________時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
②第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)；n1=_______mol。
 II. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是___________
A．c(HA)＜c(A－)               
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃時，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示)
 
當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為______________________。

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Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為101KPa）：
回答下列問題：
①________________時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
②第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)；n1=_______mol。
 II. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是___________
A．c(HA)＜c(A－)               
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃時，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示) 
 
當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為______________________。

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在一定條件下，把1mol N2、1mol H2通到一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，當(dāng)此反應(yīng)平衡時，容器內(nèi)氣體壓強P．

(1)若在上述完全相同的容器中，保持溫度不變，通入mol NH3，若要使平衡時能使容器內(nèi)壓強仍為P，則需加入N2和H2的物質(zhì)的量各為多少？

(2)平衡時，N2、NH3的物質(zhì)的量的范圍各是多少？

(3)欲使平衡時，H2和NH3均為mol，你認(rèn)為是否有可能？

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Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中（如下圖）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達到平衡后，測得混和氣體為7 mol 。據(jù)此回答下列問題：

保持上述反應(yīng)溫度不變，使a．b．c分別代表初始加入的N2．H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：

（1）若a = 1 mol，c =2 mol ，則b =____ mol，在此情況下，

反應(yīng)起始時將向方向進行（填 “正”或“逆”）

（2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值

范圍是                   。

（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6．5 mol，則可采取的措施是               

Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A．B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：

2 SO2（g）+O2（g）  2 SO3（g）。

根據(jù)下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，

設(shè)A中壓強為PA，B中壓強為PB，則

PA與PB的關(guān)系是PA     PB（填“<”．“=”．“>”）。

（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在       處。

（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x      y．（填“<”．“=”．“>”）。

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