Question

在一定條件下，把1mol N₂、1mol H₂通到一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，當(dāng)此反應(yīng)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)P．

(1)若在上述完全相同的容器中，保持溫度不變，通入mol NH₃，若要使平衡時(shí)能使容器內(nèi)壓強(qiáng)仍為P，則需加入N₂和H₂的物質(zhì)的量各為多少？

(2)平衡時(shí)，N₂、NH₃的物質(zhì)的量的范圍各是多少？

(3)欲使平衡時(shí)，H₂和NH₃均為mol，你認(rèn)為是否有可能？

Answer 1

答案：
解析：

(1)和 　　(2)＜n＜1,0＜n＜ 　　(3)不可能，若按題中給出的H2和NH3的物質(zhì)的量 　　n(H)＝0.5×2＋0.5×3＝2.5＞2，不符合守恒原理