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下列實(shí)驗(yàn)方法.錯(cuò)誤的是( ) A. 用過濾法分離KMnO4受熱分解的產(chǎn)物 B. 用升華法分離NH4C1與碘的混合物 C. 用滲析法分離淀粉與硫酸鎂的混合物 D. 用分液法分離C2H5Br和C2H5OH的混合物 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)的儀器名稱
①：
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
；
②：
冷凝管
冷凝管
；
④：
容量瓶
容量瓶
；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
④
④
．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
酒精燈
酒精燈
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為
蒸餾
蒸餾
．實(shí)驗(yàn)過程中通入冷卻水的方向是
g→f
g→f
（填“g→f”、“f→g”）．
（4）現(xiàn)需配250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
．
Ⅱ草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀等．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32-、SO42- 和 Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)步驟是：①稱量→②溶解→③過濾→④（再過濾）→⑤濾液蒸發(fā)→⑥冷卻結(jié)晶
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示
B
B
（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A、左盤重，樣品輕           B、左盤輕，砝碼重
C、右盤重，砝碼輕           D、右盤輕，樣品重
（3）在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于
濾液中混有不溶性雜質(zhì)
濾液中混有不溶性雜質(zhì)
．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解，如何證明溶液中有SO42-．
取少許溶液于試管中，加入稀鹽酸后，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-，反應(yīng)離子式為Ba2++SO42-═BaSO4↓
取少許溶液于試管中，加入稀鹽酸后，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-，反應(yīng)離子式為Ba2++SO42-═BaSO4↓
．

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常見的粗鹽主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2，由于有MgCl2和CaCl2的存在，使得食鹽容易板結(jié)，下面實(shí)驗(yàn)可以確定粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以制得純凈的NaCl，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白：

①調(diào)整托盤天平零點(diǎn)

②稱取樣品W克

③將樣品溶解于適量的蒸餾水

④滴加稍過量的A溶液，有沉淀產(chǎn)生，沉淀完全后過濾

⑤將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W1克

⑥濾液中加入稍過量的B溶液，又待沉淀完全后過濾

⑦將⑥得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W2克

⑧在最后得到的濾液中加入稍過量C溶液，加熱蒸發(fā)溶劑得到純凈NaCl固體W3克

問題：

(1)調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽向(填左、右)________旋轉(zhuǎn)．

(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量Y克的表面皿，準(zhǔn)確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤上放入(W＋Y)克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊(如圖所示)，這時(shí)樣品的實(shí)際質(zhì)量m________(填＞，＜，＝)W．

(3)加入的試劑A是________，B是________，C是________．

(4)檢驗(yàn)步驟④中A是否過量的方法是________．

(5)過濾時(shí)，某學(xué)生的操作如圖，明顯的錯(cuò)誤有________處．

(6)兩次洗滌沉淀，為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入________，若________表示沉淀已洗凈．

(7)該粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是

______________________________________．

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以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)

流程圖中操作①、②、③分別指的是：①________、②________、③________．操作④、⑤用到的主要儀器是：④________、________⑤________．

(2)

某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，(A)用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液；(B)用量筒量取25.00 mL待測(cè)溶液；(C)并置于錐形瓶中；(D)用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)試樣；(E)當(dāng)溶液變成淡紫紅色時(shí)，且30秒內(nèi)不褪色，停止滴定；(F)讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積．按上述操作平行測(cè)定三次，最后計(jì)算試樣中的Fe元素含量．

請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤操作步驟的編號(hào)：________．

(3)

某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是

A．

加熱過程中固體濺出

B．

Fe(OH)3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)

C．

過濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去

D．

Fe(OH)3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3

(4)

稱取礦石試樣1.60 g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66 g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，若該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確值是0.77，則相對(duì)誤差為________．(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))

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以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程圖中操作①、②、③分別指的是：①
過濾
過濾
、②
洗滌
洗滌
、③
干燥
干燥
．
操作④、⑤用到的主要儀器是：④
坩堝、酒精燈
坩堝、酒精燈
、⑤
天平
天平
（每空填1～2個(gè)儀器）．
（2）判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清液滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-沉淀完全
取上層清液滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-沉淀完全
．
（3）某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，
（A） 用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液
（B） 用量筒量取25.00 mL待測(cè)溶液
（C） 并置于錐形瓶中
（D） 用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)試樣，
（E） 當(dāng)溶液變成淡紫紅色時(shí)，停止滴定，如半分鐘內(nèi)不褪色，
（F） 讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算試樣中的Fe元素含量．
請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤操作步驟的編號(hào)：
A、B、D
A、B、D
．
（4）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是
①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3
①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3
．
（5）稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
75.0%
75.0%
．

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（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問題：

   （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：                。

   （2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫儀器名稱）。

   （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。

        ①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處：                      ；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號(hào)填空）。

②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號(hào)）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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