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常見的粗鹽主要含有NaCl和少量的MgCl₂、CaCl₂，由于有MgCl₂和CaCl₂的存在，使得食鹽容易板結，下面實驗可以確定粗鹽中NaCl的質量分數(shù)，也可以制得純凈的NaCl，根據(jù)實驗步驟填寫下列空白：

①調整托盤天平零點

②稱取樣品W克

③將樣品溶解于適量的蒸餾水

④滴加稍過量的A溶液，有沉淀產生，沉淀完全后過濾

⑤將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W₁克

⑥濾液中加入稍過量的B溶液，又待沉淀完全后過濾

⑦將⑥得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W₂克

⑧在最后得到的濾液中加入稍過量C溶液，加熱蒸發(fā)溶劑得到純凈NaCl固體W₃克

問題：

(1)調整天平零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的螺絲帽向(填左、右)________旋轉．

(2)某學生用已知質量Y克的表面皿，準確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤上放入(W＋Y)克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊(如圖所示)，這時樣品的實際質量m________(填＞，＜，＝)W．

(3)加入的試劑A是________，B是________，C是________．

(4)檢驗步驟④中A是否過量的方法是________．

(5)過濾時，某學生的操作如圖，明顯的錯誤有________處．

(6)兩次洗滌沉淀，為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中加入________，若________表示沉淀已洗凈．

(7)該粗鹽中NaCl的質量分數(shù)的計算式是

______________________________________．

答案：
解析：

　　(1)右

　　(2)＜

　　(3)NaOH溶液　Na₂CO₃溶液　鹽酸

　　(4)用玻璃棒蘸取試液點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，則加入A過量．

　　(5)2

　　(6)AgNO₃溶液　無沉淀產生

　　　(每空2分)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是巨大的化學資源寶庫．如圖是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、

Na₂CO₃

（填試劑化學式），

過濾

（填操作名稱），再加入適量

鹽酸

（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽．
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發(fā)現(xiàn)產生大量白煙．陽極生成的氣體是

Cl₂

，白煙的主要成分是

NH₄Cl

．
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂?6H₂O

△

MgCl₂+6H₂O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是

MgCl₂容易水解，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時帶走水分

．
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉化為Br^-，反復多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強到弱的順序是

SO₂＞Br^-＞Cl^-

．
（5）工業(yè)上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO₂放出．最后再用H₂SO₄處理得到Br₂，最后一步反應的離子方程式是

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面．

請回答下列問題：
（1）寫出①反應的離子方程式：①

．
（2）寫出④反應的離子方程式：④

．
（3）寫出⑤反應的化學方程式：⑤

．
（4）日曬分離后的粗鹽中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，精制食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾；正確的操作順序是

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年甘肅省天水市秦安縣高三上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、__ ___（填試劑化學式），然后__ ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。

（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發(fā)現(xiàn)產生大量白煙。陽極生成的氣體是，白煙的主要成分是。

（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂·6H₂OMgCl₂ + 6H₂O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是。

（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉化為Br^－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl^－、SO₂、Br^－還原性由強到弱的順序是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08上海閩行區(qū)模擬) (B)(12分)（1）某同學用托盤天平稱量8.0gNaOH固體，則需先稱量一個燒杯的質量，用“↓”表示在托盤天平上放上砝碼，用“↑”表示在托盤天平上取下砝碼，稱量過程如右圖所示，此時天平平衡，則燒杯的質量為_________g；在右盤再放________g砝碼，將游碼移至______g位置，然后向燒杯中加入NaOH固體，直至天平平衡。