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16．有Fe2+.NO.Fe3+.NH.H+和H2O六種粒子.分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物.下列敘述不正確的是 ( ) A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8 B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 www.k@s@5@ 高#考#資#源#網(wǎng) C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應.則轉移8 mol e- D．若把該反應設計為原電池.則負極反應為Fe2+-e-===Fe3+ 解析:上述離子發(fā)生氧化還原反應.氧化劑為NO.還原劑為Fe2+.反應方程式為8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O.A項.氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶8.正確,B項.NO在酸性條件下體現(xiàn)氧化性.正確,C項.1 mol NO發(fā)生還原反應.轉移8 mol e-.錯誤,D項正確． 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（     ）

A. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化

C. 若有1 mol NO 發(fā)生氧化反應,則轉移8 mol電子

D. 若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+ — e- = Fe3+

 

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有Fe2+、NO數(shù)學公式、Fe3+、NH數(shù)學公式、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是


  1. A.
    氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
  2. B.
    該過程說明Fe（NO3）2 溶液不宜加酸酸化
  3. C.
    若有1mol NO數(shù)學公式 發(fā)生氧化反應，則轉移8mol電子
  4. D.
    若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-═Fe3+

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有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（     ）

A. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化

C. 若有1 mol NO 發(fā)生氧化反應,則轉移8 mol電子

D. 若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+ — e- = Fe3+

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有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（     ）

A. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C. 若有1 mol NO 發(fā)生氧化反應,則轉移8 mol電子

D. 若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+ — e-= Fe3+

 

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有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

[　　]

A．

氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

B．

該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．

若有1 mol　NO發(fā)生氧化反應，則轉移8 mole－

D．

若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e－Fe3+

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