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有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

[　　]

A．

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．

該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．

若有1 mol　NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mole－

D．

若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e－Fe3+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一化合物x，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略去）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）向X的溶液中滴入少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3．H2O
Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3．H2O
．
（2）I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2molG生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2NA
2NA
．
（4）引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是
在混合物的上方鋪上少量的氯酸鉀，插上鎂條并將其點燃
在混合物的上方鋪上少量的氯酸鉀，插上鎂條并將其點燃
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙及物質(zhì)B、C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)，已知B加入硫氰化鉀溶液顯血紅色，氣體乙顯紅棕色，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
Fe
Fe
，C
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
；
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；
（4）B物質(zhì)的陽離子用于制作印刷電路板的原理是（用離子方程式表示）
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（5）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽離子，而B物質(zhì)的陽離子則無這種藥效．當(dāng)用C物質(zhì)的陽離子制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，防止Fe2+被氧化
保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，防止Fe2+被氧化
如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象：
取少量研碎的藥片放入試管中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效
取少量研碎的藥片放入試管中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的生成物沒有全部列出．已知原料A、M均屬于金屬氧化物，L是由兩種沉淀組成的．F和Y反應(yīng)能生成一種全部為非金屬元素所組成的鹽，C的焰色反應(yīng)呈黃色，M有磁性，反應(yīng)①中B和C的物質(zhì)的量之比為3：4．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的主要用途是：
冶煉金屬或焊接鋼軌
冶煉金屬或焊接鋼軌
（答一點即可，2分），Y的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）已知反應(yīng)③中還有一種無色氣體生成，寫出反應(yīng)③的離子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
．
（3）L中兩種沉淀為
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（用化學(xué)式表示），A的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2
．
（4）若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，請設(shè)計簡單的實驗，證明Z溶液中所含的金屬陽離子：
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實驗中的作用是
測量氣體的體積
測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
23.0%
23.0%
．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
D
D
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
c
c
（填序號）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、Al
O
-
2
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、C
O
2-
3
．將它們分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行如下實驗：
①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；
②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；
④向D溶液中滴加Ba（N03）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
（1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式：
A
 
；D
 
；E
 
；F
 
．
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：
 
．
（3）寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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