Question

（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著

原子序數(shù)

的遞增呈現(xiàn)

周期性

的變化．
（2）元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是

K

（填元素符號，下同），得電子能力最強的元素是

F

（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

HF

＞

H₂S

（填化學(xué)式），②三種元素形成的單質(zhì)中熔點最高的是

S

（填化學(xué)式）．

		X
	Y
Z

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期律可知，元素性質(zhì)的周期性變化是由原子序數(shù)的周期性變化引起的來分析；
（2）金屬性越強，越容易失去電子；非金屬性越強，越容易得到電子；
（3）根據(jù)位置及同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來比較非金屬性，從而確定氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，根據(jù)狀態(tài)確定熔點．

解答：解：（1）在元素周期表中，元素的性質(zhì)存在周期性變化，周期性變化是由原子序數(shù)的周期性變化引起的，
故答案為：原子序數(shù)；周期性；   
（2）元素周期表前四周期元素中K的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，則K最容易失去電子，F(xiàn)最容易得到電子，
故答案為：K；F；
（3）由短周期及元素的位置可知，X為He，則Y為F，Z為S，非金屬性F＞S，則Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H₂S，三種元素的單質(zhì)中S再常溫下為固體，則S的熔點最高，
故答案為：HF；H₂S；S．

點評：本題考查元素周期律和元素周期表，學(xué)生應(yīng)熟悉元素在周期表中的位置，明確元素性質(zhì)周期性變化的原因及元素性質(zhì)的周期性變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．