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14．現(xiàn)有反應(yīng):2H2S +O2＝2S↓+2H2O .4NaI+O2+2H2SO4＝2I2+2Na2SO4+2H2O .Na2S+I2＝2NaI+S↓.根據(jù)以上反應(yīng)判斷.下列物質(zhì)的氧化性強弱順序正確的是: A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2 C．S2-＞I-＞O2- D．I-＞O2-＞S2- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合物越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示：
（1）和鋁粉和鐵粉的混合物反應(yīng)時，HNO3對應(yīng)還原產(chǎn)物為
NH4NO3
NH4NO3
（填化學式）；
（2）完成下列過程中的離子反應(yīng)方程式：
O→C
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
；D→E
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
；E→F
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（3）B值是多少mol？寫出計算過程．

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精英家教網(wǎng)A、【供選學《化學與生活》考生作答】
（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
 
（填序號） 
（2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是
 
；
（3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式
 
；
（4）垃圾資源化的方法是
 
．
A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類回收法
B【供選學《化學反應(yīng)原理》考生作答】
設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3═
 
；
（3）書寫熱化學方程式：
①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
 
；
②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學方程式：
 
．

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I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

已知該反應(yīng)的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應(yīng)經(jīng)10 min后達到平衡。

(1)該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2）=_________mol/Lmin

(2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。

(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。

A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量

C．升高反應(yīng)溫度        D．移出部分CO2

E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積

Ⅱ．已知化學反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

 

(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H_   O。（填“>”“<”）

(5)現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學表

達式K3=____。

(6)根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導出Ki，Kz和瑪之間的關(guān)系式。K3=__________。據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H_      _0(填“>”“<”)。

 

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已知H2S與SO2混合能發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO23S↓+2H2O。在常溫常壓下，向50 mL密閉容器中通入a mol H2S和b mol SO2氣體，充分反應(yīng)后，容器中S原子與O原子的物質(zhì)的量之比恰好為（a+b）∶2b，則a和b的關(guān)系，下列表示合理的是（    ）

A.a≥2b                 B.a≤2b                  C.a＞b               D.任意比

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現(xiàn)有分子組成為C8H13O2Cl的有機物A，在一定條件下發(fā)生如下圖所示的系列反應(yīng)（［O］表示氧化）：

請寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
A__________，B__________，C__________，D_________，E _________，F(xiàn)_________。

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