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為什么NaCl中Na原子與Cl原子的個(gè)數(shù)比為1∶1.而Na2O中Na原子與O原子的個(gè)數(shù)比卻是2∶1. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B、P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊC、NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)D、原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了
離子鍵
離子鍵
的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
的作用力；碘的升華，粒子間克服了
分子間
分子間
的作用力．三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiO2＞KClO3＞I2
SiO2＞KClO3＞I2
．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?!--BA-->
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
（填序號(hào)）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有
CO2
CO2
，由非極性鍵形成的非極性分子有
H2
H2
，能形成分子晶體的物質(zhì)是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是
HF
HF
，屬于離子晶體的是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，屬于原子晶體的是
SiC
SiC
，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
．
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．
金屬晶體
金屬晶體
；B．
分子晶體
分子晶體
；C．
離子晶體
離子晶體
；D．
原子晶體
原子晶體
．
（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
A．
CsCl
CsCl
；B．
NaCl
NaCl
；C．
SiO2
SiO2
；D．
金剛石
金剛石
．

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