Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
• C、NaCl晶體中與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個(gè)
• D、原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

Answer 1

分析：A．AB_n型分子中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)n=8則滿(mǎn)足所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫化物除外；
B．白磷中鍵角為60°；
C．NaCl晶體為立方面心，與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Na⁺可看作頂點(diǎn)和面心位置；
D．原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體．

解答：解：A．AB_n型分子中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)n=8則滿(mǎn)足所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫化物除外，則只有SO₂分子中所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．白磷中鍵角為60°，CH₄鍵角為109°28ˊ，二者都是正四面體分子，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl晶體為立方面心，與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Na⁺可看作頂點(diǎn)和面心位置，個(gè)數(shù)為3×

1

2

×8=12，故C正確；
D．原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，硬度不大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、晶體類(lèi)型及分子構(gòu)型等，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，選項(xiàng)C中注意離子個(gè)數(shù)比為1：1，以氯離子位置分析與以鈉離子位置分析得出個(gè)數(shù)相同，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等．