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28．0.5molX元素的離子被還原成中性原子時.需要得到6.02×1023個電子.0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.02g氫氣,X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等,Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同.它的氣態(tài)氫化物的水溶液是強(qiáng)酸. (1)推斷X.Y兩元素在周期表中的位置, (2)用化學(xué)方程式表示X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng). (3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2, 其中有效成分是Ca(ClO)2,若實(shí)驗(yàn)室要制備漂白粉25.4g,請問需往足量的石灰乳中通入氯氣的物質(zhì)的量是多少?若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯氣的體積為多少L? 三明一中08~09學(xué)年度下學(xué)期第一次月考試卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.02g氫氣；X中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。

（1）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置；

（2）用化學(xué)方程式表示X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。

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