Question

0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×10²³個(gè)電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.02g氫氣；X中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。

（1）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置；

（2）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。

Answer 1

（1）X：鈣 ，第四周期第ⅡA族   Y：氯 ，第三周期第ⅦA族

（2）2Ca（OH）₂ + Cl₂ ==CaCl₂+ Ca（ClO）₂+ 2H₂O。