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實驗室制備Cl₂時，反應物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應一段時間，當要收集多瓶Cl₂時，常有較多的Cl₂逸散。為了防止多余的Cl₂逸散到空氣中，并使Cl₂ 隨時取用，有人設計了如圖甲裝置來制取Cl₂。

 ⑴甲裝置Ⅱ是利用           原理設計的。當關閉活塞時，產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體                 ，這樣既可達到                                         目的，又可防止多余的Cl₂逸散到空氣中，從而使裝置達到隨時取用Cl₂的目的。

    ⑵甲裝置Ⅱ中盛有的液體是               。

    ⑶甲裝置Ⅱ_____（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

    ⑷甲裝置Ⅰ中反應的化學方程式為                              。

    ⑸實驗室多余Cl₂用     吸收，反應的離子方程式為              。

①設計甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個___________（填某儀器名稱）。

（2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO₂）等。NaNO₂是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期使用會對人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽使用的事件。已知：HNO₂是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

①人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。

A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺               D.亞硝酸鹽被還原

②下列說法中，能用來區(qū)別NaNO₂和NaCl的是______________。

A.測定這兩種溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別

C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別

③把新制氯氣通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，請寫出此反應的離子方程式______________。

④為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標準?KMnO₄?溶液進行滴定，試回答：KMnO₄溶液在滴定過程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略強，某同學在家中進行鑒別NaNO₂與NaCl的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？____________（填“能”或“不能”），請說明理由_______

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