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實驗室制備Cl2時，反應(yīng)物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應(yīng)一段時間，當要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸散。為了防止多余的Cl2逸散到空氣中，并使Cl2 隨時取用，有人設(shè)計了如圖甲裝置來制取Cl2。

 

 ⑴甲裝置Ⅱ是利用           原理設(shè)計的。當關(guān)閉活塞時，產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體                 ，這樣既可達到                                         目的，又可防止多余的Cl2逸散到空氣中，從而使裝置達到隨時取用Cl2的目的。

    ⑵甲裝置Ⅱ中盛有的液體是               。

    ⑶甲裝置Ⅱ_____（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

    ⑷甲裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

    ⑸實驗室多余Cl2用     吸收，反應(yīng)的離子方程式為              。

    ⑴壓強差    壓入上方的容器內(nèi)  儲存氯氣

⑵ 飽和食鹽水   

⑶能

⑷ MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

⑸NaOH溶液   Cl2 + 2OH- = ClO- +Cl-+ H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．
（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號）制Cl2．在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是
酸性和還原性
酸性和還原性
．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯的變化
溶液沒有明顯的變化
． 
（3）裝置C的作用是
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
．
（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl
，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：
SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?mL 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3
2P+5Cl2（過量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
PCl3
（一）制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱
冷凝管
冷凝管
；
（2）實驗室制備Cl2的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）堿石灰的作用是
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
，
防止空氣中的水分進入影響產(chǎn)品
防止空氣中的水分進入影響產(chǎn)品
；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的CO2，其目的是
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)
．
（二）提純
粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析
測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m，g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備Cl2時，反應(yīng)物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應(yīng)一段時間，當要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸散．為了防止多余的Cl2逸散到空氣中，并使Cl2 隨時取用，有人設(shè)計了如圖甲裝置來制取Cl2．
精英家教網(wǎng)
（1）甲裝置Ⅱ是利用
 
原理設(shè)計的．當關(guān)閉活塞時，產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體
 
，這樣既可達到
 
目的，又可防止多余的Cl2逸散到空氣中，從而使裝置達到隨時取用Cl2的目的．
（2）甲裝置Ⅱ中盛有的液體是
 
．
（3）甲裝置Ⅱ
 
（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替．
（4）甲裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實驗室多余Cl2用
 
吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備Cl2，可以用下列三種方法：
①MnO2+4HCl（C）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O
如果分別用上述三種方法制得相同體積的Cl2，下列描述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下制得相同體積的Cl2時，三個反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量相同
B、同溫同壓下制得相同體積的Cl2時，三個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等
C、同溫同壓下制得相同體積的Cl2時，三個反應(yīng)中消耗的氧化劑的物質(zhì)的量相同
D、同溫同壓下制得相同體積的Cl2時，三個反應(yīng)中被氧化的氯原子數(shù)不同

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同步練習(xí)冊答案