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21．0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí).需要得到6.02×1023個(gè)電子.0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.02g氫氣,X中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等,Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同.它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸. (1)推斷X.Y兩元素的元素符號(hào):X .Y ． (2)用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×1023個(gè)電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.02g氫氣；X中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。

（1）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置；

（2）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。

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