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6．在一定條件下有下列反應(yīng):RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H20發(fā)生. (1)RO3n-中R元素的化合價是+5,(2)R原子最外層電子數(shù)是7 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?大同模擬）在一定條件下有下列反應(yīng)：
1
1
X2+
5
5
Y2+
6
6
H2O=
2
2
HXO3+
10
10
HY
（1）配平上述氧化還原反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中還原劑是
X2
X2
，若有轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成HXO3的物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol

（3）①X2、Y2可能的組合是
b
b
（填編號，下同）．
a．Br2  F2    b．I2  C12    C．C12  O2    d．N2  Br2
②若用KX制取HX，則應(yīng)該選用的酸是
d
d

a．稀H2SO4 b．稀HNO3  c．濃H2SO4    d．濃H3PO4
原因是
磷酸是非氧化性酸，難揮發(fā)性酸
磷酸是非氧化性酸，難揮發(fā)性酸
．

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若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：   Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY

請回答：（1）該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。

（2）配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             

（3）若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）

KX  + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm  + HY + KY

若KXO3和Xm的化學(xué)計量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計量數(shù)為____________。

  在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

           

KX  + Yn + H2O  →

（4）已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO3的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應(yīng)的離子方程式為（用化學(xué)式表示）： ____________。

④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、

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若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：   Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY

請回答：（1）該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。

（2）配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             

（3）若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）

KX  + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm  + HY + KY

若KXO3和Xm的化學(xué)計量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計量數(shù)為____________。

  在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

            

KX  + Yn + H2O  →

（4）已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO3的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應(yīng)的離子方程式為（用化學(xué)式表示）： ____________。

④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、

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若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：

Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請回答：

⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。

⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             

⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX  + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm  + HY + KY

若KXO3和Xm的化學(xué)計量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計量數(shù)為____________。

    在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                    KX  + Yn + H2O  →

⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO3的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。

④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

 

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在一定條件下有下列反應(yīng)：X2＋Y2＋H2O → HXO3＋HY（方程式未配平）。則X2、Y2可能的組合是

A．Br2   F2       B．I2   Cl2       C．Cl2   O2       D．N2   Br2

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