Question

（2011?大同模擬）在一定條件下有下列反應：

1

X₂+

5

Y₂+

6

H₂O=

2

HXO₃+

10

HY
（1）配平上述氧化還原反應的方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應中還原劑是

X₂

，若有轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成HXO₃的物質(zhì)的量為

0.4mol

（3）①X₂、Y₂可能的組合是

b

（填編號，下同）．
a．Br₂  F₂    b．I₂  C1₂    C．C1₂  O₂    d．N₂  Br₂
②若用KX制取HX，則應該選用的酸是

d

a．稀H₂SO₄ b．稀HNO₃  c．濃H₂SO₄    d．濃H₃PO₄
原因是

磷酸是非氧化性酸，難揮發(fā)性酸

．

Answer 1

分析：（1）先分析各元素的化合價，然后根據(jù)化合價升降相等進行配平，最后利用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）還原劑反應中失去電子，化合價升高被氧化；根據(jù)電子守恒計算出生成HXO₃的物質(zhì)的量；
（3）①根據(jù)該反應中氧化性X₂＜Y₂分析滿足條件的選項；
②根據(jù)用KX制取HX，必須是濃酸且非氧化性的酸分析．

解答：解：（1）X由0價變成+5價，化合價升高5價，1分子X₂反應至少升高10價；Y有0價變成-1價，化合價降低2價，1分子Y₂反應至少降低2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，所以Y₂的化學計量數(shù)為5，X₂的化學計量數(shù)為1，再根據(jù)觀察法配平其它物質(zhì)的化學計量數(shù)，
配平后的反應方程式是為：X₂+5Y₂+6H₂O=2HXO₃+10HY；利用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，

故答案為：1；5；6；2；10；；
（2）反應中X₂的化合價升高被氧化，做的是還原劑；生成1molHXO₃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol，則轉(zhuǎn)移2mol電子，生成HXO₃的物質(zhì)的量為：

2mol

5mol

×1mol=0.4mol，
故答案為：X₂；0.4mol；
（3）①反應中，氧化性關(guān)系為：X₂＜Y₂，
a．Br₂ F₂，氟單質(zhì)在溶液中與水反應，不能夠氧化溴單質(zhì)，故a錯誤；
b．I₂ C1₂，氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，在溶液中能夠?qū)⒌鈫钨|(zhì)氧化成碘酸，故b正確；
C．C1₂ O₂，氧氣在溶液中不能夠?qū)⒙葰庋趸�成氯酸，故c錯誤；
d．N₂ Br₂，氮氣的穩(wěn)定性很強，溴不能將氮氣氧化成硝酸，故d錯誤；
故選b；
②若用KX制取HX，酸必須是濃酸且不具有氧化性，才能夠達到實驗目的，選項中只有d濃磷酸符合，
故答案為：d；磷酸是非氧化性酸，難揮發(fā)性酸．

點評：本題考查了氧化還原反應方程式的配平、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法等知識，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應常用的配平方法-化合價升降法，能夠根據(jù)電子守恒進行簡單計算．