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氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①=mol

②=mol?

③=mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式?????????????????????? 。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應：

①一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a。則?????????? (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)()的大小關系為?????????? ；

②100℃時，將1 mol 和2 mol 通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是???????????? (填序號)。

a．容器的壓強恒定

b．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2

c．容器內(nèi)氣體密度恒定

d．

如果達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=??????????? 。

（3）某實驗小組利用CO(g)、、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為???????????? 。

氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①₌mol
②₌mol 
③=mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式                      。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于下列反應：

①一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a。則          (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)()的大小關系為          ；

②100℃時，將1 mol 和2 mol 通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            (填序號)。
a．容器的壓強恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH₄同時生成0.3 molH₂
c．容器內(nèi)氣體密度恒定
d．
如果達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=           。
（3）某實驗小組利用CO(g)、、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為            。

（8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖，

⑴① 該反應的化學方程式是_____________________。
②在t₁min時，該反應達到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是__________

（8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖，

⑴① 該反應的化學方程式是_____________________。

②在t₁min時，該反應達到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是__________

A．X、Y、Z的反應速率相等     B．X、Y的反應速率比為2：3

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變    D．生成1molZ的同時生成2molX

⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：__________________________。

②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是______同學。