Question

（8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖，

⑴① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

②在t₁min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是__________

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等     B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變    D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX

⑵ ①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________。

②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說(shuō)反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說(shuō)法正確的是______同學(xué)。

 

Answer 1

【答案】

（8分）⑴① 2X  3Y + Z  。② 平衡 ，  CD  。

⑵ ① 2NH₃(g)    N₂(g) + 3H₂(g)   △H＝+92KJ/mol。②  乙

【解析】(1)①?gòu)膱D像可看出從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的△n分別為：0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X  3Y + Z

②本反應(yīng)是一個(gè)恒容的、氣體系數(shù)改變的可逆反應(yīng)，所以壓強(qiáng)是個(gè)變量，它保持不變時(shí)即為平衡狀態(tài)；另D項(xiàng)生成Z與生成X恰好分別表示正、逆反應(yīng)速率，且符合兩物質(zhì)的系數(shù)比，能表明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)。而AB兩項(xiàng)不能表明正逆反應(yīng)速率相等。

（2）①注意方程式系數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系

②加熱是反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)沒(méi)有本質(zhì)上的聯(lián)系，故甲錯(cuò)。但如果需要持續(xù)加熱，那可以肯定反應(yīng)體系需要吸收能量，是吸熱反應(yīng)