我省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe（ NO₃）₃溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對(duì)SO₂和 Fe（ NO₃）₃ 溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液的 pH=2]做了相應(yīng)探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20mL 18mol?L^-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO₃）₃固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過(guò)洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法
②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是 （填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a₂S溶液后，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)；
猜想3：；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確（填“正確”或“不正確”），理由是．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的替換溶液是 （填序號(hào)）．
a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl₃溶液 c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

25℃時(shí)，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時(shí)體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)的濃度分別為

0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.2

B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

C．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變大

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

 

（7分）已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯，該酯不能使溴水褪色，分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸。另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4g和14.4g水。
求：（1）該酯的相對(duì)分子質(zhì)量   
（2）確定該酯的分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。

（7分）已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯，該酯不能使溴水褪色，分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸。另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4g和14.4g水。

求：（1）該酯的相對(duì)分子質(zhì)量   

（2）確定該酯的分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。

 

濃度為0.50 mol·L^-1的某金屬陽(yáng)離子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好與0.40 mol·L^-1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于(    )

A.1                        B.2                      C.3                     D.4

（12分）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                              ；
（2）實(shí)施滴定的溶液以呈             （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為宜，加
        （填化學(xué)式）試劑可達(dá)到這一目的；
（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Clˉ)的測(cè)定結(jié)果         （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測(cè)定值偏低，這說(shuō)明兩者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；
（5）若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃時(shí)，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                    。

25℃時(shí)，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時(shí)體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)的濃度分別為
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.2

B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變大

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

（12分）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                               ；

（2）實(shí)施滴定的溶液以呈              （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為宜，加

         （填化學(xué)式）試劑可達(dá)到這一目的；

（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Clˉ)的測(cè)定結(jié)果          （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；

（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測(cè)定值偏低，這說(shuō)明兩者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；

（5）若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃時(shí)，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                     。

 

濃度為0.5 mol·L^-1的某金屬陽(yáng)離子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好與0.40  mol·L^-1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于(    )

A.1                B.2                   C.3                    D.4