Question

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)的濃度分別為

0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.2

B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

C．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變大

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A項：應(yīng)為K＝2，故錯；B項：加入固體的量，不影響化學(xué)平衡移動，故錯；D項：正反應(yīng)為放熱發(fā)應(yīng)，△H<0，故錯。故選C。

考點：化學(xué)平衡移動原理及平衡常數(shù)的計算

點評：本題考查的是化學(xué)平衡移動原理及平衡常數(shù)的計算。難度大。注意化學(xué)平衡知識的學(xué)習(xí)。