以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe₂O₃)，過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是         ， 寫出酸溶過程Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                                         ；

（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_________；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

（3）濾渣A的主要成分為       ，濾液B可以回收的物質(zhì)有______________________；

（4）簡述洗滌過程的實(shí)驗(yàn)操作                                                                 ；

（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （用最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）。

（已知相對原子質(zhì)量：O 16  S 32  Fe 56  ）

 以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等?，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe₂O₃）的過程如下：

   （1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

   （2）還原過程中加入FeS₂是將溶液中的Fe^{3 +}還原為Fe^{2 +}，而本身被氧化為SO₄^2—，寫出

有關(guān)的離子方程式：                                               。

   （3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：                                        。

   （4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3~4，其目的是                                                        。

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的廢渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．現(xiàn)以此廢渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下．此濃度時，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH由見表．

沉淀物	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	3.0	5.2
Fe（OH）3	1.5	2.8
Fe（OH）2	7.6	9.7
Mg（OH）2	8.0	12.4

（1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）還原過程中加入FeS₂是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為SO₄^2-，寫出有關(guān)的離子方程式：______．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：______．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______≤pH＜______．
（5）若NaOH加入過量，所的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì)，但可能無Al₂O₃，其原因是（用離子方程式表示）：______．

 以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等?，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe₂O₃）的過程如下：

  （1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

  （2）還原過程中加入FeS₂是將溶液中的Fe^{3 +}還原為Fe^{2 +}，而本身被氧化為SO₄^2—，寫出

有關(guān)的離子方程式：                                              。

  （3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：                                       。

  （4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3~4，其目的是                                                       。

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）還原過程中加入FeS₂是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為SO，寫出有關(guān)的離子方程式：______．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：______．
（4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，其目的是______．

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀p H	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為______．
（2）還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請完成該反應(yīng)的離子方程式：
FeS₂+14Fe³⁺+______H₂O═15Fe²⁺+______SO₄^2-+______．
（3）氧化過程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是______（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）______．
（5）已知每煅燒16g FeS₂，放出106.5kJ熱量，寫出FeS₂燃燒的熱化學(xué)方程式______．該反應(yīng)中被氧化的元素是______（寫出元素符號并標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)）．