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以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等�，F(xiàn)用硫酸渣制備鐵紅的過(guò)程如下

(1)鐵紅的主要成分為_(kāi)_________，還原后過(guò)濾得到濾渣的主要成分為_(kāi)________。
(2)酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________
(3)還原過(guò)程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式
________________________
(4)氧化過(guò)程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：________________________
(5)生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，其目的是______________。

(1)Fe2O3；SiO2
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+ 16H+
(4)4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓（或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）
(5)使Fe3+完全沉淀，而其他金屬陽(yáng)離子不生成沉淀
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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    工業(yè)上以黃鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2等對(duì)環(huán)境有較大影響的有害氣體．能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （2011?鎮(zhèn)江一模）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的廢渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現(xiàn)以此廢渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下．此濃度時(shí)，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH由見(jiàn)表．
    沉淀物 開(kāi)始沉淀pH 沉淀完全pH
    Al（OH）3 3.0 5.2
    Fe（OH）3 1.5 2.8
    Fe（OH）2 7.6 9.7
    Mg（OH）2 8.0 12.4
    （1）酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    （2）還原過(guò)程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    ．
    （3）氧化過(guò)程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為
    2.8
    2.8
    ≤pH＜
    3.0
    3.0
    ．
    （5）若NaOH加入過(guò)量，所的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì)，但可能無(wú)Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）：
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    開(kāi)始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
    完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
    （1）酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為
    SiO2
    SiO2
    ．
    （2）還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
    FeS2+14Fe3++
    8
    8
    H2O═15Fe2++
    2
    2
    SO42-+
    16H+
    16H+
    ．
    （3）氧化過(guò)程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
    3.2～3.8
    3.2～3.8
    （幾種離子沉淀的pH見(jiàn)表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）
    Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
    Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
    ．
    （5）已知每煅燒16g FeS2，放出106.5kJ熱量，寫(xiě)出FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）
     高溫 
    .
     
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）
     高溫 
    .
     
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
    ．該反應(yīng)中被氧化的元素是
    和
    和
    （寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （2010?江蘇一模）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：

    （1）酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    （2）還原過(guò)程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO
     
    2-
    4
    ，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    ．
    （3）氧化過(guò)程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，其目的是
    使Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽(yáng)離子不生成沉淀
    使Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽(yáng)離子不生成沉淀
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省等六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過(guò)程如下：

    （1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是         ， 寫(xiě)出酸溶過(guò)程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                                         ；

    （2）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_________；（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    開(kāi)始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

     

    （3）濾渣A的主要成分為       ，濾液B可以回收的物質(zhì)有______________________；

    （4）簡(jiǎn)述洗滌過(guò)程的實(shí)驗(yàn)操作                                                                 ；

    （5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過(guò)程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）。

    （已知相對(duì)原子質(zhì)量：O 16  S 32  Fe 56  ）

     

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