列方程解應(yīng)用題：由甲地到乙地前三分之二的路是高速公路，后三分之一的路是普通公路，高速公路和普通公路交界處是丙地．A車在高速公路和普通公路的行駛速度都是80千米/時；B車在高速公路上的行駛速度是100千米/時，在普通公路上的行駛速度是70千米/時，A、B兩車分別從甲、乙兩地同時出發(fā)相向行駛，在高速公路上距離丙地40千米處相遇，求甲、乙兩地之間的距離是多少？

（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素	部分結(jié)構(gòu)知識	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氧化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

       填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）寫出X單質(zhì)的一個重要用途      　　　　　

（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是    （填化學(xué)式）。

（3）實驗室制備X最簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式                  

（4）將少量Y的最高價氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式              

（5）W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          

（6）Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為1:5則反應(yīng)的離子方程式                          

【解析】X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子，所以X的原子序數(shù)是7，即為N。次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6，說明Z屬于第 Ⅶ_A。因為F沒有正價，所以Z是Cl。最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），則n只能是2或3。又因為W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，所以n等于3，即W是Al。在氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是氯離子，若氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1︰5，則氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價是＋5價。即為ClO₃^－。

 

（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素	部分結(jié)構(gòu)知識	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氧化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

       填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）寫出X單質(zhì)的一個重要用途      　　　　　

（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是     （填化學(xué)式）。

（3）實驗室制備X最簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式                  

（4）將少量Y的最高價氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式               

（5）W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          

（6）Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為1:5則反應(yīng)的離子方程式                          

【解析】X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子，所以X的原子序數(shù)是7，即為N。次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6，說明Z屬于第 Ⅶ_A。因為F沒有正價，所以Z是Cl。最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），則n只能是2或3。又因為W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，所以n等于3，即W是Al。在氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是氯離子，若氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1︰5，則氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價是＋5價。即為ClO₃^－。

 

應(yīng)用一元二次方程解答問題：
（1）在一次足球聯(lián)賽中，組委會將若干球隊平均分成8小組，首先在小組中進(jìn)行單循環(huán)賽（每兩隊賽一場），每組的前兩名產(chǎn)生16強(qiáng)，然后在16強(qiáng)中進(jìn)行淘汰賽（每兩對淘汰一對），最后產(chǎn)生冠、亞、季軍（季軍的產(chǎn)生要多賽一場）．組委會共需組織96場比賽（淘汰賽共16場），你知道有多少支球隊參賽了嗎？
（2）讀下列詩句，回答問題：“大江東去浪淘盡，千古風(fēng)流數(shù)周瑜，而立之年督東吳，早逝英年兩位數(shù)，十位恰小個位三，個位平方與壽符，那位學(xué)子算得快，多少年華數(shù)周瑜？”

應(yīng)用一元二次方程解答問題：
（1）在一次足球聯(lián)賽中，組委會將若干球隊平均分成8小組，首先在小組中進(jìn)行單循環(huán)賽（每兩隊賽一場），每組的前兩名產(chǎn)生16強(qiáng)，然后在16強(qiáng)中進(jìn)行淘汰賽（每兩對淘汰一對），最后產(chǎn)生冠、亞、季軍（季軍的產(chǎn)生要多賽一場）．組委會共需組織96場比賽（淘汰賽共16場），你知道有多少支球隊參賽了嗎？
（2）讀下列詩句，回答問題：“大江東去浪淘盡，千古風(fēng)流數(shù)周瑜，而立之年督東吳，早逝英年兩位數(shù)，十位恰小個位三，個位平方與壽符，那位學(xué)子算得快，多少年華數(shù)周瑜？”

應(yīng)用一元二次方程解答問題：
（1）在一次足球聯(lián)賽中，組委會將若干球隊平均分成8小組，首先在小組中進(jìn)行單循環(huán)賽（每兩隊賽一場），每組的前兩名產(chǎn)生16強(qiáng)，然后在16強(qiáng)中進(jìn)行淘汰賽（每兩對淘汰一對），最后產(chǎn)生冠、亞、季軍（季軍的產(chǎn)生要多賽一場）．組委會共需組織96場比賽（淘汰賽共16場），你知道有多少支球隊參賽了嗎？
（2）讀下列詩句，回答問題：“大江東去浪淘盡，千古風(fēng)流數(shù)周瑜，而立之年督東吳，早逝英年兩位數(shù)，十位恰小個位三，個位平方與壽符，那位學(xué)子算得快，多少年華數(shù)周瑜？”

據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計如下實驗：
（1）如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化．幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)______處最先出現(xiàn)鐵銹．
（2）一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會生銹．他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu₂（OH）₂CO₃（銅綠）．他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO₂參加反應(yīng)．請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式______．
（3）[查閱資料]孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，也可以表示成CuCO₃?Cu（OH）₂．與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO₃?yCu（OH）₂（x、y都是正整數(shù)）表示，石青就是其中的一種．
（4）[實驗探究]為了驗證石青的組成成分，他們設(shè)計了如下實驗，請你共同參與探究．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1	取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸	（1）產(chǎn)生大量氣體 （2）溶液呈藍(lán)色	（1）石青中含有_____離子 （2）石青中含有_____離子
步驟2	取少量石青樣品置于大試管中加熱	（1）殘留固體呈____色 （2）大試管內(nèi)壁_____	石青加熱易分解

（5）[反思與拓展]
①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實驗方法是______．
②根據(jù)以上探究，只要測定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和______的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式（即確定x、y的值）．
③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面______（任寫一種方法）．

據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計如下實驗：
（1）如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化．幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)______處最先出現(xiàn)鐵銹．
（2）一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會生銹．他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu₂（OH）₂CO₃（銅綠）．他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO₂參加反應(yīng)．請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式______．
（3）[查閱資料]孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，也可以表示成CuCO₃?Cu（OH）₂．與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO₃?yCu（OH）₂（x、y都是正整數(shù)）表示，石青就是其中的一種．
（4）[實驗探究]為了驗證石青的組成成分，他們設(shè)計了如下實驗，請你共同參與探究．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1	取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸	（1）產(chǎn)生大量氣體 （2）溶液呈藍(lán)色	（1）石青中含有_____離子 （2）石青中含有_____離子
步驟2	取少量石青樣品置于大試管中加熱	（1）殘留固體呈____色 （2）大試管內(nèi)壁_____	石青加熱易分解

（5）[反思與拓展]
①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實驗方法是______．
②根據(jù)以上探究，只要測定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和______的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式（即確定x、y的值）．
③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面______（任寫一種方法）．

據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計如下實驗：
（1）如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化．幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)______處最先出現(xiàn)鐵銹．
（2）一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會生銹．他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu₂（OH）₂CO₃（銅綠）．他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO₂參加反應(yīng)．請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式______．
（3）[查閱資料]孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，也可以表示成CuCO₃?Cu（OH）₂．與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO₃?yCu（OH）₂（x、y都是正整數(shù)）表示，石青就是其中的一種．
（4）[實驗探究]為了驗證石青的組成成分，他們設(shè)計了如下實驗，請你共同參與探究．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1	取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸	（1）產(chǎn)生大量氣體 （2）溶液呈藍(lán)色	（1）石青中含有_____離子 （2）石青中含有_____離子
步驟2	取少量石青樣品置于大試管中加熱	（1）殘留固體呈____色 （2）大試管內(nèi)壁_____	石青加熱易分解

（5）[反思與拓展]
①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實驗方法是______．
②根據(jù)以上探究，只要測定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和______的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式（即確定x、y的值）．
③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面______（任寫一種方法）．

列方程解應(yīng)用題：去冬今春，我縣干旱嚴(yán)重，為了盡快解決某村麥田灌溉問題，兩個工程隊共同參與一項輸水渠道的水利工程，甲隊單獨施工30天完成總工程的三分之一，這時增加了乙隊，兩隊又共同工作了15天，總工程全部完成，問乙隊單獨施工需要多少天完成？

第Ⅰ卷（選擇題　共31分）

一、單項選擇題．本題共5小題，每小題3分，共計15分．每小題只有一個選項符合題意．

1. 關(guān)于科學(xué)家和他們的貢獻(xiàn)，下列說法中正確的是[來源:Www..com]

A．安培首先發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應(yīng)

B．伽利略認(rèn)為自由落體運動是速度隨位移均勻變化的運動

C．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，并計算出太陽與地球間引力的大小

D．法拉第提出了電場的觀點，說明處于電場中電荷所受到的力是電場給予的

2．如圖為一種主動式光控報警器原理圖，圖中R₁和R₂為光敏電阻，R₃和R₄為定值電阻．當(dāng)射向光敏電阻R₁和R₂的任何一束光線被遮擋時，都會引起警鈴發(fā)聲，則圖中虛線框內(nèi)的電路是

A．與門                  B．或門               C．或非門                  D．與非門

 

3．如圖所示的交流電路中，理想變壓器原線圈輸入電壓為U₁，輸入功率為P₁，輸出功率為P₂，各交流電表均為理想電表．當(dāng)滑動變阻器R的滑動頭向下移動時

A．燈L變亮                                    B．各個電表讀數(shù)均變大

C．因為U₁不變，所以P₁不變                              D．P₁變大，且始終有P₁= P₂

4．豎直平面內(nèi)光滑圓軌道外側(cè)，一小球以某一水平速度v₀從A點出發(fā)沿圓軌道運動，至B點時脫離軌道，最終落在水平面上的C點，不計空氣阻力．下列說法中不正確的是

A．在B點時，小球?qū)A軌道的壓力為零

B．B到C過程，小球做勻變速運動

C．在A點時，小球?qū)A軌道壓力大于其重力

D．A到B過程，小球水平方向的加速度先增加后減小

5．如圖所示，水平面上放置質(zhì)量為M的三角形斜劈，斜劈頂端安裝光滑的定滑輪，細(xì)繩跨過定滑輪分別連接質(zhì)量為m₁和m₂的物塊．m₁在斜面上運動，三角形斜劈保持靜止?fàn)顟B(tài)．下列說法中正確的是

A．若m₂向下運動，則斜劈受到水平面向左摩擦力

B．若m₁沿斜面向下加速運動，則斜劈受到水平面向右的摩擦力

C．若m₁沿斜面向下運動，則斜劈受到水平面的支持力大于（m₁+ m₂+M）g

D．若m₂向上運動，則輕繩的拉力一定大于m₂g

二、多項選擇題．本題共4小題，每小題4分，共計16分．每小題有多個選項符合題意．全部選對的得4分，選對但不全的得2分，錯選或不答的得0分．

6．木星是太陽系中最大的行星，它有眾多衛(wèi)星．觀察測出：木星繞太陽作圓周運動的半徑為r₁、 周期為T₁；木星的某一衛(wèi)星繞木星作圓周運動的半徑為r₂、 周期為T₂．已知萬有引力常量為G，則根據(jù)題中給定條件

A．能求出木星的質(zhì)量

B．能求出木星與衛(wèi)星間的萬有引力

C．能求出太陽與木星間的萬有引力

D．可以斷定

7．如圖所示，xOy坐標(biāo)平面在豎直面內(nèi)，x軸沿水平方向，y軸正方向豎直向上，在圖示空間內(nèi)有垂直于xOy平面的水平勻強(qiáng)磁場．一帶電小球從O點由靜止釋放，運動軌跡如圖中曲線．關(guān)于帶電小球的運動，下列說法中正確的是

A．OAB軌跡為半圓

B．小球運動至最低點A時速度最大，且沿水平方向

C．小球在整個運動過程中機(jī)械能守恒

D．小球在A點時受到的洛倫茲力與重力大小相等

8．如圖所示，質(zhì)量為M、長為L的木板置于光滑的水平面上，一質(zhì)量為m的滑塊放置在木板左端，滑塊與木板間滑動摩擦力大小為f，用水平的恒定拉力F作用于滑塊．當(dāng)滑塊運動到木板右端時，木板在地面上移動的距離為s，滑塊速度為v₁，木板速度為v₂，下列結(jié)論中正確的是

A．上述過程中，F做功大小為　　　　　　　　　　　　

B．其他條件不變的情況下，F越大，滑塊到達(dá)右端所用時間越長

C．其他條件不變的情況下，M越大，s越小

D．其他條件不變的情況下，f越大，滑塊與木板間產(chǎn)生的熱量越多

9．如圖所示，兩個固定的相同細(xì)環(huán)相距一定的距離，同軸放置，O₁、O₂分別為兩環(huán)的圓心，兩環(huán)分別帶有均勻分布的等量異種電荷．一帶正電的粒子從很遠(yuǎn)處沿軸線飛來并穿過兩環(huán)．則在帶電粒子運動過程中

A．在O₁點粒子加速度方向向左

B．從O₁到O₂過程粒子電勢能一直增加

C．軸線上O₁點右側(cè)存在一點，粒子在該點動能最小

D．軸線上O₁點右側(cè)、O₂點左側(cè)都存在場強(qiáng)為零的點，它們關(guān)于O₁、O₂連線中點對稱

 

第Ⅱ卷（非選擇題　共89分）

三、簡答題：本題分必做題（第lO、11題)和選做題(第12題)兩部分，共計42分．請將解答填寫在答題卡相應(yīng)的位置．

必做題

10．測定木塊與長木板之間的動摩擦因數(shù)時，采用如圖所示的裝置，圖中長木板水平固定．

（1）實驗過程中，電火花計時器應(yīng)接在  ▲  （選填“直流”或“交流”）電源上．調(diào)整定滑輪高度，使  ▲  ．

（2）已知重力加速度為g，測得木塊的質(zhì)量為M，砝碼盤和砝碼的總質(zhì)量為m，木塊的加速度為a，則木塊與長木板間動摩擦因數(shù)μ=  ▲  ．

（3）如圖為木塊在水平木板上帶動紙帶運動打出的一條紙帶的一部分，0、1、2、3、4、5、6為計數(shù)點，相鄰兩計數(shù)點間還有4個打點未畫出．從紙帶上測出x₁=3.20cm，x₂=4.52cm，x₅=8.42cm，x₆=9.70cm．則木塊加速度大小a=  ▲  m/s²(保留兩位有效數(shù)字)．

 

11．為了測量某電池的電動勢 E（約為3V）和內(nèi)阻 r，可供選擇的器材如下：

A．電流表G₁（2mA  100Ω）             B．電流表G₂（1mA  內(nèi)阻未知）

C．電阻箱R₁（0~999.9Ω）                      D．電阻箱R₂（0~9999Ω）

E．滑動變阻器R₃（0~10Ω  1A）         F．滑動變阻器R₄（0~1000Ω  10mA）

G．定值電阻R₀（800Ω  0.1A）               H．待測電池

I．導(dǎo)線、電鍵若干

（1）采用如圖甲所示的電路，測定電流表G₂的內(nèi)阻，得到電流表G₁的示數(shù)I₁、電流表G₂的示數(shù)I₂如下表所示：

I1（mA）	0.40	0.81	1.20	1.59	2.00
I2（mA）	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00

 

根據(jù)測量數(shù)據(jù)，請在圖乙坐標(biāo)中描點作出I₁—I₂圖線．由圖得到電流表G₂的內(nèi)阻等于

  ▲  Ω．

（2）在現(xiàn)有器材的條件下，測量該電池電動勢和內(nèi)阻，采用如圖丙所示的電路，圖中滑動變阻器①應(yīng)該選用給定的器材中  ▲  ，電阻箱②選  ▲  （均填寫器材代號）．

（3）根據(jù)圖丙所示電路，請在丁圖中用筆畫線代替導(dǎo)線，完成實物電路的連接．

 

12．選做題(請從A、B和C三小題中選定兩小題作答，并在答題卡上把所選題目對應(yīng)字母后的方框涂滿涂黑．如都作答，則按A、B兩小題評分．)

A．(選修模塊3-3)(12分)

（1）下列說法中正確的是  ▲ 

A．液體表面層分子間距離大于液體內(nèi)部分子間距離，液體表面存在張力

B．?dāng)U散運動就是布朗運動

C．蔗糖受潮后會粘在一起，沒有確定的幾何形狀，它是非晶體

D．對任何一類與熱現(xiàn)象有關(guān)的宏觀自然過程進(jìn)行方向的說明，都可以作為熱力學(xué)第二定律的表述

（2）將1ml的純油酸加到500ml的酒精中，待均勻溶解后，用滴管取1ml油酸酒精溶液，讓其自然滴出，共200滴．現(xiàn)在讓其中一滴落到盛水的淺盤內(nèi)，待油膜充分展開后，測得油膜的面積為200cm²，則估算油酸分子的大小是  ▲  m（保留一位有效數(shù)字）．

（3）如圖所示，一直立的汽缸用一質(zhì)量為m的活塞封閉一定量的理想氣體，活塞橫截面積為S，汽缸內(nèi)壁光滑且缸壁是導(dǎo)熱的，開始活塞被固定，打開固定螺栓K，活塞下落，經(jīng)過足夠長時間后，活塞停在B點，已知AB=h，大氣壓強(qiáng)為p₀，重力加速度為g．

①求活塞停在B點時缸內(nèi)封閉氣體的壓強(qiáng)；

②設(shè)周圍環(huán)境溫度保持不變，求整個過程中通過缸壁傳遞的熱量Q（一定量理想氣體的內(nèi)能僅由溫度決定）．

B．(選修模塊3-4)(12分)

（1）下列說法中正確的是  ▲ 

A．照相機(jī)、攝影機(jī)鏡頭表面涂有增透膜，利用了光的干涉原理

B．光照射遮擋物形成的影輪廓模糊，是光的衍射現(xiàn)象

C．太陽光是偏振光

D．為了有效地發(fā)射電磁波，應(yīng)該采用長波發(fā)射

（2）甲、乙兩人站在地面上時身高都是L₀, 甲、乙分別乘坐速度為0.6c和0.8c（c為光速）的飛船同向運動，如圖所示．此時乙觀察到甲的身高L  ▲  L₀；若甲向乙揮手，動作時間為t₀，乙觀察到甲動作時間為t₁，則t₁  ▲  t₀（均選填“>”、“ =” 或“<”）．

（3）x=0的質(zhì)點在t=0時刻開始振動，產(chǎn)生的波沿x軸正方向傳播，t₁=0.14s時刻波的圖象如圖所示，質(zhì)點A剛好開始振動．

①求波在介質(zhì)中的傳播速度；

②求x=4m的質(zhì)點在0.14s內(nèi)運動的路程．

   C．(選修模塊3-5)(12分)

（1）下列說法中正確的是  ▲ 

A．康普頓效應(yīng)進(jìn)一步證實了光的波動特性

B．為了解釋黑體輻射規(guī)律，普朗克提出電磁輻射的能量是量子化的

C．經(jīng)典物理學(xué)不能解釋原子的穩(wěn)定性和原子光譜的分立特征

D．天然放射性元素衰變的快慢與化學(xué)、物理狀態(tài)有關(guān)

（2）是不穩(wěn)定的，能自發(fā)的發(fā)生衰變．

①完成衰變反應(yīng)方程    ▲  ．

②衰變?yōu)?img width=40 height=25 src="http://thumb.1010pic.com/pic1/1899/wl/3/40403.gif" >，經(jīng)過  ▲  次α衰變，  ▲  次β衰變．

（3）1919年，盧瑟福用α粒子轟擊氮核發(fā)現(xiàn)質(zhì)子．科學(xué)研究表明其核反應(yīng)過程是：α粒子轟擊靜止的氮核后形成了不穩(wěn)定的復(fù)核，復(fù)核發(fā)生衰變放出質(zhì)子，變成氧核．設(shè)α粒子質(zhì)量為m₁，初速度為v₀，氮核質(zhì)量為m₂，質(zhì)子質(zhì)量為m₀, 氧核的質(zhì)量為m₃，不考慮相對論效應(yīng)．

①α粒子轟擊氮核形成不穩(wěn)定復(fù)核的瞬間，復(fù)核的速度為多大？

②求此過程中釋放的核能．

四、計算題：本題共3小題，共計47分．解答時請寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分，有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位．

13．如圖所示，一質(zhì)量為m的氫氣球用細(xì)繩拴在地面上，地面上空風(fēng)速水平且恒為v₀，球靜止時繩與水平方向夾角為α．某時刻繩突然斷裂，氫氣球飛走．已知氫氣球在空氣中運動時所受到的阻力f正比于其相對空氣的速度v，可以表示為f=kv（k為已知的常數(shù)）．則

（1）氫氣球受到的浮力為多大？

（2）繩斷裂瞬間，氫氣球加速度為多大？

（3）一段時間后氫氣球在空中做勻速直線運動，其水平方向上的速度與風(fēng)速v₀相等，求此時氣球速度大小（設(shè)空氣密度不發(fā)生變化，重力加速度為g）．

 

14．如圖所示，光滑絕緣水平面上放置一均勻?qū)w制成的正方形線框abcd，線框質(zhì)量為m，電阻為R，邊長為L．有一方向豎直向下的有界磁場，磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度為B，磁場區(qū)寬度大于L，左邊界與ab邊平行．線框在水平向右的拉力作用下垂直于邊界線穿過磁場區(qū)．

（1）若線框以速度v勻速穿過磁場區(qū)，求線框在離開磁場時ab兩點間的電勢差；

（2）若線框從靜止開始以恒定的加速度a運動，經(jīng)過t₁時間ab邊開始進(jìn)入磁場，求cd邊將要進(jìn)入磁場時刻回路的電功率；

（3）若線框以初速度v₀進(jìn)入磁場，且拉力的功率恒為P₀．經(jīng)過時間T，cd邊進(jìn)入磁場，此過程中回路產(chǎn)生的電熱為Q．后來ab邊剛穿出磁場時，線框速度也為v₀，求線框穿過磁場所用的時間t．

      

15．如圖所示，有界勻強(qiáng)磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度為B，方向垂直紙面向里，MN為其左邊界，磁場中放置一半徑為R的圓柱形金屬圓筒，圓心O到MN的距離OO₁=2R，圓筒軸線與磁場平行．圓筒用導(dǎo)線通過一個電阻r₀接地，最初金屬圓筒不帶電．現(xiàn)有范圍足夠大的平行電子束以速度v₀從很遠(yuǎn)處沿垂直于左邊界MN向右射入磁場區(qū)，已知電子質(zhì)量為m，電量為e．

（1）若電子初速度滿足，則在最初圓筒上沒有帶電時，能夠打到圓筒上的電子對應(yīng)MN邊界上O₁兩側(cè)的范圍是多大？

（2）當(dāng)圓筒上電量達(dá)到相對穩(wěn)定時，測量得到通過電阻r₀的電流恒為I，忽略運動電子間的相互作用，求此時金屬圓筒的電勢φ和電子到達(dá)圓筒時速度v（取無窮遠(yuǎn)處或大地電勢為零）．

（3）在（2）的情況下，求金屬圓筒的發(fā)熱功率．

 

6．據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計如下實驗：
（1）如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化．幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)B處最先出現(xiàn)鐵銹．
（2）一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會生銹．他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu₂（OH）₂CO₃（銅綠）．他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO₂參加反應(yīng)．請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
（3）【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，也可以表示成CuCO₃•Cu（OH）₂．與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO₃•yCu（OH）₂（x、y都是正整數(shù)）表示，石青就是其中的一種．
【實驗探究】為了驗證石青的組成成分，他們設(shè)計了如下實驗，請你共同參與探究．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟l	取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸	（1）產(chǎn)生大量氣體 （2）溶液呈藍(lán)色	（1）石青中含有CO32-離子 （2）石青中含有Cu2+離子
步驟2	取少量石青樣品置于大試管中加熱	（1）殘留固體呈黑色 （2）大試管內(nèi)壁有水珠	石青加熱易分解

【反思與拓展】
①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實驗方法是產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中．
②根據(jù)以上探究，只要測定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和水或二氧化碳的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式（即確定x、y的值）．
③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面涂油、漆等（任寫一種方法）．

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。          

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價鐵；      假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價鐵；
假設(shè)3：                 。

【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】       【實驗一】
取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是     （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是     （填序號）．
【定量研究】       【實驗二】鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進(jìn)行多次實驗，假設(shè)各項操作都正確，但最終測得結(jié)果都偏高，請你提出改進(jìn)方案的建議：                  ．如果拆去B裝置，測得結(jié)果可能會      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為          。若將H2換成CO，則還需補充        裝置．有同學(xué)認(rèn)為，不測定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測定物理量               ，也能達(dá)到實驗?zāi)康模?br>                    

【實驗三】鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟④中煮沸的作用是                     ；

（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有         ．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的說法中正確的是     （填序號）．
 a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑
 b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
 d．錐形瓶不能用待裝液潤洗
 e．滴定過程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
 f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為        。綜合實驗（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為         。

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。          

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價鐵；      假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價鐵；
假設(shè)3：                 。

【查閱資料】2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 
【定性研究】       【實驗一】
取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是     （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是     （填序號）．
【定量研究】       【實驗二】鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進(jìn)行多次實驗，假設(shè)各項操作都正確，但最終測得結(jié)果都偏高，請你提出改進(jìn)方案的建議：                  ．如果拆去B裝置，測得結(jié)果可能會      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為          。若將H₂換成CO，則還需補充        裝置．有同學(xué)認(rèn)為，不測定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測定物理量               ，也能達(dá)到實驗?zāi)康模?br>                    

【實驗三】鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟④中煮沸的作用是                     ；

（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有         ．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的說法中正確的是     （填序號）．
 a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑
 b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
 d．錐形瓶不能用待裝液潤洗
 e．滴定過程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
 f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為        。綜合實驗（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為         。