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科目：gzhx 來源： 題型：

（2010?肇慶二模）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)如圖：

請回答下列問題：
（1）①中發(fā)生的主要反應為：FeO?Cr₂O₃+NaOH+KClO₃

加熱

Na₂CrO₄+Fe₂O₃+KCl+H₂O
則氧化劑是

KClO₃

（寫化學式）；Na₂CrO₄的系數(shù)是

12

．
（2）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，其中氧化鋁與碳酸鈉加熱反應的化學方程式為

Al₂O₃+Na₂CO_{3 △
.}2NaAlO₂+CO₂↑

；NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，該反應的離子方程式為

FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-

．
（3）操作③調pH目的是將SiO₃^2-和AlO₂^-轉化為沉淀而除去，這兩種沉淀的化學式為

H₂SiO₃、Al（OH）₃

．
（4）稱取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇式量為294）試樣m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于錐形瓶中，加入適量的稀H₂SO₄和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（設雜質不反應），共用去Na₂S₂O₃標準溶液V₂mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

（不必化簡，相關反應為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）

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（2009?梅州模擬）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃，雜質主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

.

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

試回答下列問題
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是

第四周期第ⅥB

，
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③調節(jié)pH=7～8的原因是

由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全．

．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH的關系：

pH	C（CrO₄^2-）mol/L	C（HCrO₄^-）mol/L	C（Cr₂O₇^2-）mol/L	C（H₂CrO₄）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（4）操作④酸化的目的是

酸化使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-

．
（5）在鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，電離出CrO₄^2-的電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2-的電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂

＜

K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質的量濃度為

1.00mol/L

．（精確到小數(shù)點后2位）

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（2013?保定一模）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)重鉻酸鉀時用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na₂CrO₄），涉及的主要反應是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

.

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后將鉻酸鈉轉化為K₂Cr₂O₇．其主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

.

2NaAlO₂+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

.

2NaAlO₂+CO₂↑

．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：

由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO₃^2-+2H₂O

H₂SiO₃+2OH^-（或SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃+OH^-），降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全

由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO₃^2-+2H₂O

H₂SiO₃+2OH^-（或SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃+OH^-），降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全

．
（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：

當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色

；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為：

94.08%

（設K₂Cr₂O₇的摩爾質量為294g?mol^-1，整個過程中其它雜質不參與反應）．

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重鉻酸鉀是（K₂Cr₂O₇）工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，實驗室模擬工業(yè)法用鉻酸鈉（Na₂CrO₄，其中有雜質Na₂SiO₃和NaAlO₂）制K₂Cr₂O₇的主要流程如下：

（1）操作①目的是

將SiO₃^2-和AlO₂^-轉化為沉淀而除去

．
（2）操作②酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-的離子方程式（該過程可逆）

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（3）已知K₂Cr₂O₇的溶解度：S_373K=94.1g，S_273K=4.6g．操作③的步驟為：向酸化后的混合液中加入KCl，加熱蒸發(fā)使NaCl結晶析出后

趁熱過濾

（填操作），再將濾液

冷卻結晶

（填操作），得K₂Cr₂O₇晶體．
（4）K₂Cr₂O₇可用于測定工業(yè)廢水中的化學耗氧量（化學耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質被氧化所需要的O₂質量）．某工業(yè)廢水樣100.00mL，酸化后加入0.01667mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，使水樣中還原性物質完全氧化（還原產(chǎn)物為Cr³⁺）．再用0.1000mol?L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．則計算廢水樣的COD需要測定的數(shù)據(jù)有

K₂Cr₂O₇溶液體積、FeSO₄溶液體積

．

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（2010?煙臺一模）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)如下圖：

涉及的主要反應為：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

.

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
在反應器中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}．氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生的反應為Al₂O₃+Na₂CO₃

△

.

2NaAlO₂+CO₂↑，生成的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）可與水反應NaAlO₂+2H₂O?NaAl（OH）₄?Al（OH）₃+NaOH．
（1）寫出二氧化硅與碳酸鈉反應的化學方程式

SiO₂+Na₂CO₃

高溫

.

Na₂SiO₃+CO₂

SiO₂+Na₂CO₃

高溫

.

Na₂SiO₃+CO₂

．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，試寫出該反應的化學方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③調節(jié)后溶液的pH比原來降低，調節(jié)的目的是（用簡要的文字和必要的離子方程式說明）

由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時能使它們完全水解生成沉淀

由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時能使它們完全水解生成沉淀

．
（4）稱取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇式量為294）試樣m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于錐形瓶中，加入適量的稀H₂SO₄和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（相關反應為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）．則：
①取V₁ mL待測液應選用的儀器為

酸式滴定管（或移液管）

（寫儀器名稱）．
②判斷達到滴定終點的依據(jù)是

當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不復現(xiàn)

．
③設整個過程中其它雜質不參與反應．若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液V₂mL，則計算所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

（不必化簡）．

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重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如圖所示．反應器中涉及的主要反應是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

.

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應的原理相同均轉變?yōu)榭扇苄喳}．寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出轉化的離子方程式：

．
（3）步驟③中測定pH值的操作為：

．
（4）某同學設計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置．	試管中仍有固體物質	固體為
②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的．	有紅褐色沉淀產(chǎn)生	沉淀為Fe（OH）₃
③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO₂．		生成物為Al（OH）₃

（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需

和

．
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其他雜質不參與反應）

．（保留2位小數(shù)）

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（2008?肇慶二模）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)如圖，涉及的主要反應有：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

.

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

（1）在反應器中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂．Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅．氧化鋁分別與碳酸鈉反應其中一個的化學方程式：

SiO₂+Na₂CO₃

△

.

Na₂SiO₃+CO₂↑
或Al₂O₃+Na₂CO₃

△

.

2NaAlO₂+CO₂↑

SiO₂+Na₂CO₃

△

.

Na₂SiO₃+CO₂↑
或Al₂O₃+Na₂CO₃

△

.

2NaAlO₂+CO₂↑

．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③的目的是（用簡要的文字和化學方程式說明）：

由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-．HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-．AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH值有利于平衡向正反應方向移動；當pH調到7～8時它們水解完全

．
（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于碘量瓶中，加入適量的稀H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示劑，用c mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（相關反應為：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，K₂Cr₂O₇式量為294．則：
①滴定時用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）

酸式滴定管、錐形瓶

．
②判斷達到滴定終點的依據(jù)是：

當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不復現(xiàn)

；
③設整個過程中其它雜質不參與反應．若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液V₂mL，則計算所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度的代數(shù)式為（不必化簡）

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

294×c×V×V2

6×1000×V1×m

×100%

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃）為原料產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

.

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是

（2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是

．
（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式

；
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因

．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與腆量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是

；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質不參加反應）

（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)K₂Cr₂O₇，其主要工藝如下（涉及的主要反應是：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

.

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O）：

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

.

2NaAlO₂+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

.

2NaAlO₂+CO₂↑

．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

NaFeO₂+2H₂O═Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：

降低pH值有利于的SiO₃^2-，AlO₂^-水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解并沉淀完全

．
（4）操作④中酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（5）操作⑤中利用下面的復分解反應，可得重鉻酸鉀：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇+2NaCl．試從你所學過的知識分析該反應可以發(fā)生的原因：

常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小

、

溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結晶析出，氯化鈉仍留在溶液中

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

⑴在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

。

⑵NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

。

⑶操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：。

⑷操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉化的離子方程式：

。

⑸稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）。

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科目：gzhx 來源：2014屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃）為原料產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是

（2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是。

（3）操作④中，酸化時，CrO2- 4轉化為Cr₂O2- 7，寫出平衡轉化的離子方程式

；

（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O2- 3＝2I^-+S₄O2- 6）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質不參加反應）（保留2位有效數(shù)字）。

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科目：gzhx 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

⑴在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

。

⑵NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

。

⑶操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：。

⑷操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉化的離子方程式：

。

⑸稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）。

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科目：gzhx 來源：2012-2013學年河北省保定市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO • Cr₂O₃)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

請回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Ai₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：________________。

（2) NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式： _______________。

（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。

（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：___________。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10 mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－），若剛達到滴定終點共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品重鉻酸鉀的純度________________ (設整個過程中其它雜質不參與反應)。

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科目：gzhx 來源：2010-2011學年湖南省長沙長望瀏寧四縣市高三3月調研考試理綜化學部分 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

⑴在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

。

⑵NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

。

⑶操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：。

⑷操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉化的離子方程式：

。

⑸稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）。

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科目：gzhx 來源：2013-2014學年湖北省八校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

反應器中主要發(fā)生的反應為：

Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）

Ⅱ.Na2CO3+SiO2 Δ Na2SiO3+CO2↑

Ⅲ.Al2O3+2NaOH Δ 2NaAlO2+H2O

在步驟③中將溶液pH調節(jié)到7~8可以將SiO32-和AlO2-轉化為相應的沉淀除去。

（1）在反應Ⅰ中氧化劑是________，若有245g KClO3 參加反應，則轉移的電子數(shù)為_____________。

（2）反應器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反應得到一種摩爾質量為111g/mol的化合物，能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學反應方程式_____________________________

___________________________。

（3）操作④目的是將CrO42-轉化為Cr2O72-，其現(xiàn)象為__________________________，離子方程式為_______________________________________。

（4）請選用合適的方法進一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀__________（填字母）

A．重結晶???????? B．萃取分液???????? C．蒸餾

（5）分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2,然后利用相關物質測出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量，寫出酸化的K2Cr2O7與KI反應的化學方程式________________________。

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科目：gzhx 來源：2011屆江蘇省鹽城中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：           。
（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                            。
（3）操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉化的離子方程式：       。
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                ；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）            。

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科目：gzhx 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的

主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉化的離子方程式：。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）。

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科目：gzhx 來源： 題型：

（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：

。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉化的離子方程式：

。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定。

（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）％（保留小數(shù)點后兩位）。

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科目：gzhx 來源：2010-2011學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉化的離子方程式：。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）。

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科目：gzhx 來源：2010-2011學年廣西桂林中學高三12月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的

主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉化的離子方程式：。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）。

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