Question

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO • Cr₂O₃)為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Ai₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（2) NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。

（3）簡(jiǎn)要敘述操作③的目的：________________________。

（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加 入10 mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），若剛達(dá)到滴定終點(diǎn)共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品重鉻酸鉀的純度________________ (設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑

（2）NaFeO₂+2H₂O=Fe(OH)₃↓+NaOH

（3）由于溶液中硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH有利于水解平衡向正方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全，從而除去SiO₃^2－和AlO₂^－。

（4）2CrO₄^2－+2H⁺Cr₂O₇^2－+H₂O

（5）94.08%

【解析】

試題分析：（1）Al₂O₃與Na₂CO₃生成可溶性鹽，則應(yīng)為NaAlO₂，根據(jù)原子守恒另一種產(chǎn)物為CO₂。

（2）NaFeO₂水解產(chǎn)生沉淀，則沉淀只能是Fe(OH)₃，另一種產(chǎn)物為NaOH。

（3）濾液中含有雜質(zhì)Na₂SiO₃和NaAlO₂，二者都水解顯堿性，降低pH有利于兩種鹽水解產(chǎn)生沉淀，從而除去。

（4）酸化即加酸，CrO₄^2－和H⁺反應(yīng)生成Cr₂O₇^2－和H₂O。

（5）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，可得出關(guān)系式：Cr₂O₇^2－～3I₂～ 6S₂O₃^2－，因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為，重鉻酸鉀的純度為。

考點(diǎn)：考查化工流程分析，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，中和滴定計(jì)算。