將一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5mol/L濃充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，求氣體A的各組分的體積比？

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

       試回答下列問(wèn)題：

（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為              。

 (2)  元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的， 寫(xiě)出它的名稱        

（3）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有      ；X可與w組成含18電子的共價(jià)化合物乙，則乙的電子式為           。

（4）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的的K_SP=5．6×10^-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為     mol·L^-1。

（5）向含4mol Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(Fe²⁺)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe ²⁺)的最大值。

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

       試回答下列問(wèn)題：

（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為             。

 (2)  元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的， 寫(xiě)出它的名稱        

（3）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價(jià)化合物乙，則乙的電子式為          。

（4）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的的K_SP=5．6×10^-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為    mol·L^-1。

（5）向含4mol Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(Fe²⁺)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe ²⁺)的最大值。

（15分）（1）3.01×10²²個(gè)OH^¯的物質(zhì)的量為            ；這些OH^¯與          molNH₃的質(zhì)量相等，與 　       g Na⁺含有的離子數(shù)相同。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO_x氣體的質(zhì)量為4.6g，則x的值為            。

（3）有四種正鹽的混合溶液，含有0.2 mol·L^－1 Na⁺、0.25 mol·L^－1 Mg²⁺、0.4mol·L^－1

Cl^－，則SO的濃度為　   　        

（4）、用14.2g硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為            mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為         mol/L，溶液中含Na⁺的個(gè)數(shù)為     

若將這50mL溶液用水稀釋到100mL， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。

（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分。右圖是某品牌礦泉水中標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，則這瓶礦泉水中含Ca²⁺的物質(zhì)的量≥    ▲   mol。

   （2）現(xiàn)代生活離不開(kāi)鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁。

  現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al₂O₃）溶于過(guò)量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取

  100 mL該溶液，測(cè)得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五種離子（不考慮其它離子）。

  已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為：

 c（H⁺） = 0.02 mol·L^-1         c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1

 c（Fe³⁺）= 0.02 mol·L^-1         c（Cl^-） = 0.52 mol·L^-1 

  ①溶液中Al³⁺物質(zhì)的量濃度為    ▲   mol·L^-1k*s5*u

  ②則該鋁土礦樣品中Al₂O₃的質(zhì)量為    ▲   g（精確至0.01 g）。

（6分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①量取25.00ml甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。②量取15.00ml乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

⑴判斷：甲是           溶液，其物質(zhì)的量濃度為           mol/L。

乙是             溶液，其物質(zhì)的量濃度為           mol/L。

⑵實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                       。

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的總物質(zhì)的量和加入混合溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是                       。(填化學(xué)式)

（2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時(shí)，由圖像縱坐標(biāo)不變可知此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為                   。 

（3）通過(guò)計(jì)算分析可知：

B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為               mol/L；

A溶液中FeCl₃物質(zhì)的量濃度為               mol/L。

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;

F元素氧化物的晶體類型為              。

（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：     ＞    ＞     (填微粒符號(hào))

（3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；

用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A₂C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較

強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：                    ，該陽(yáng)離

子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶

液反應(yīng)的離子方程式：                  。

（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N₂、CO₂等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的K_SP=5．6×10^-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L^-1。 

（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分。右圖是某品牌礦泉水中標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，則這瓶礦泉水中含Ca²⁺的物質(zhì)的量≥   ▲   mol。

（2）現(xiàn)代生活離不開(kāi)鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁。
現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al₂O₃）溶于過(guò)量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取
100 mL該溶液，測(cè)得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五種離子（不考慮其它離子）。
已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為：
 c（H⁺） =" 0.02" mol·L^-1        c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1
 c（Fe³⁺）=" 0.02" mol·L^-1        c（Cl^-） =" 0.52" mol·L^-1 
①溶液中Al³⁺物質(zhì)的量濃度為   ▲   mol·L^-1k*s5*u
②則該鋁土礦樣品中Al₂O₃的質(zhì)量為   ▲   g（精確至0.01 g）。

①取440 mL甲溶液與120 mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56 g沉淀；

②取120 mL甲溶液與440 mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56 g沉淀；

③ 取120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12 g沉淀。

通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定:

(1)甲溶液為_(kāi)___________溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L^-1。乙溶液為_(kāi)___________溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L^-1。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的有關(guān)離子方程式：________________________________________。

（15分）（1）3.01×10²²個(gè)OH^¯的物質(zhì)的量為           ；這些OH^¯與         molNH₃的質(zhì)量相等，與　      g Na⁺含有的離子數(shù)相同。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO_x氣體的質(zhì)量為4.6g，則x的值為           。
（3）有四種正鹽的混合溶液，含有0.2 mol·L^－1 Na⁺、0.25 mol·L^－1 Mg²⁺、0.4mol·L^－1
Cl^－，則SO的濃度為　  　        
（4）、用14.2g硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為           mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為        mol/L，溶液中含Na⁺的個(gè)數(shù)為     
若將這50mL溶液用水稀釋到100mL， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。

I.火法熔煉工藝:將處理過(guò)的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是_____。

（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____

A.高空排放

B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C.用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨

D.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)程中,未涉及到的操作有_____。

A過(guò)濾；B加過(guò)量NaOH溶液；C蒸發(fā)結(jié)晶；D灼燒；E加氧化劑

II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過(guò)程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為? _____________。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反式_____________。

（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

將一定質(zhì)量的鎂．銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16．4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0．1mol

C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22．4升

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下二組實(shí)驗(yàn):

（I）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。設(shè)計(jì)了如下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

  (1)寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：

A：               ，B：               ，C：               。

  (2)寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                。

(Ⅱ )為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）圖一可通過(guò)觀察                                                          

定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是              ，或者將FeCl₃ 溶液改成物質(zhì)的量濃度為               mol/L 的Fe₂(SO₄)₃溶液。

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是                                           ;

圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                        。

(6分)下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。

（1）經(jīng)測(cè)定，該“加碘食鹽”中KIO₃的含量為42.8 mg·kg^－1。計(jì)箅每千克“加碘食鹽”中KIO₃的物質(zhì)的量為　    　mol，該“加碘食鹽”的含碘量為　       　mg·kg^－1。

(2)將5.0 g該“加碘食鹽”溶于水中配成100 mL溶液，該溶液中IO離子物質(zhì)的量濃度為

                mol·L^－1。

（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分。右圖是某品牌礦泉水中標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，則這瓶礦泉水中含Ca²⁺的物質(zhì)的量≥    ▲   mol。

   （2）現(xiàn)代生活離不開(kāi)鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁。

  現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al₂O₃）溶于過(guò)量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取

  100 mL該溶液，測(cè)得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五種離子（不考慮其它離子）。

  已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為：

 c（H⁺） = 0.02 mol·L^-1         c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1

 c（Fe³⁺）= 0.02 mol·L^-1         c（Cl^-） = 0.52 mol·L^-1 

  ①溶液中Al³⁺物質(zhì)的量濃度為    ▲   mol·L^-1k*s5*u

  ②則該鋁土礦樣品中Al₂O₃的質(zhì)量為    ▲   g（精確至0.01 g）。

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大?。?u>    ＞    ＞    (填微粒符號(hào))
（3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A₂C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較
強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：                    ，該陽(yáng)離
子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶
液反應(yīng)的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N₂、CO₂等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的K_SP=5．6×10^-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L^-1。 

（6分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①量取25.00ml甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。②量取15.00ml乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

⑴判斷：甲是           溶液，其物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

乙是            溶液，其物質(zhì)的量濃度為           mol/L。

⑵實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。

（6分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①量取25.00ml甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。②量取15.00ml乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
⑴判斷：甲是          溶液，其物質(zhì)的量濃度為          mol/L。
乙是            溶液，其物質(zhì)的量濃度為          mol/L。
⑵實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                     ;

F元素氧化物的晶體類型為               。

（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大?。?u>     ＞     ＞     (填微粒符號(hào))

（3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；

用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A₂C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較

強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：                     ，該陽(yáng)離

子中存在的化學(xué)鍵有                     ，并寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶

液反應(yīng)的離子方程式：                   。

（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N₂、CO₂等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的K_SP=5．6×10^-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為        mol·L^-1。