Question

將一定質(zhì)量的鎂．銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16．4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0．1mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標況下產(chǎn)物NO的體積為22．4升

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)方程式可以得出：最后的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，則沉淀的質(zhì)量為金屬的質(zhì)量與氫氧根離子的質(zhì)量之和；在金屬與硝酸的反應(yīng)中金屬的失電子的物質(zhì)的量等于硝酸中氮元素的得電子的物質(zhì)的量，并由氫氧化鎂和氫氧化銅的化學式可知，氫氧根離子的物質(zhì)的量等于金屬的失電子物質(zhì)的量。金屬結(jié)合的氫氧根離子物質(zhì)的量為0.3mol，加入金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，合金的質(zhì)量范圍為3.6—9.6g，A項錯誤；生成的NO的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的硝酸為0.4mol，B項錯誤；因為消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.3mol，體積為100mL,C項正確；D項錯誤，NO體積為2.24L。

考點：考查硝酸與金屬反應(yīng)的計算。

點評：硝酸與金屬反應(yīng)，一般要考慮利用電子得失守恒及質(zhì)量守恒定律來求解，屬于較綜合題。