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（10分）氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和單質銅。
（1）檢驗氧化銅被氫氣充分還原后，所得產物中是否含有氧化亞銅的的方法是：
                                         ；
（2）現有8 g氧化銅被氫氣充分還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ；
（3）若將6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①寫出Cu₂O與稀硝酸反應的離子方程式         ；
②如果所得溶液體積為200mL，所得溶液的物質的量濃度為      mol/L；
（4）將上述所得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g。經分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式（要求：寫出本小題的計算過程）。

對4FeCl₂＋4Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8NaCl，下列說法錯誤的是

A．Fe(OH)3既是氧化產物又是還原產物

B．氧氣是氧化產物

C．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質的量之比為3:1

D．過氧化鈉只做氧化劑

（14分）（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍色的理由：                          （用離子反應方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：
        +          +          →      HIO₃ +         
（2）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al(OH)₃ + H₂O  Al(OH)₄^- + H⁺      （B） NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-
①已知B(OH)₃是一元弱酸，其電離方程式為                                 ；
②N₂H₄是二元弱堿，其電離方程式為                                 。
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為                    。

（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯     性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=                    。

鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO₂制取Ti的主要反應
① TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO　�、� TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti
下列說法正確的是

A．反應①是置換反應	B．反應②是復分解反應
C．反應①中TiO2是氧化劑	D．反應②中金屬鎂是還原劑

下列工業(yè)中，可能不涉及氧化還原反應的是

A．海水淡化工業(yè)	B．硫酸工業(yè)
C．煉鋼工業(yè)	D．合成氨工業(yè)

下列各組對比實驗，均能觀察到左邊試管產生氣體的速率比右邊的快，其中一定能證明Fe³⁺催化過氧化氫分解的能力強于Cu²⁺的是

已知反應：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。下列結論正確的是（     ）

A．①②③均是氧化還原反應

B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數為1.2×1022

一個體重50 kg的健康人體內含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。Fe^2＋易被吸收。所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe^2＋的亞鐵鹽(如FeSO₄)。服用維生素C可使食物中的Fe^3＋轉化成Fe^2＋，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：
(1)維生素C可使食物中的Fe^3＋轉化成Fe^2＋，在此過程中_______是氧化劑，說明維生素C具有________性。
(2)已知下列反應：①H₂O₂＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋，②2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O。
反應①中生成1mol O₂轉移電子的物質的量為________，反應①、②的總反應方程式為
__________________________，
在該反應中Fe^3＋的作用為______________________________。

（5分）將下列性質的序號，填入題后面對應的括號中：

A．脫水性；

B．強酸性；

C．二元酸；

D．強氧化性 E. 吸水性

（1）將膽礬放入裝有濃的干燥器中，過一段時間膽礬變白色
（2）NaOH與反應，可生成和這兩種鹽
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃變黑
（4）在稀HNO中放入鋁片就產生NO
（5）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為   (    )

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5