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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知反應(yīng)：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。下列結(jié)論正確的是（）

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強弱順序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×10²²

試題分析：①中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，②、③均是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；由②知氧化性K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃、由③知氧化性Fe₂(SO₄)₃＞I₂，B正確；反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，C錯誤；反應(yīng)③中1molI^-失電子1mol，D錯誤。
點評：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

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下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

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C．CO₂溶于水	D．NH₃溶于水

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火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被氧化的元素是，氧化劑是和

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H₂SO₃ + I₂ + H₂O ="==" 2HI + H₂SO₄ 2FeCl₃ + 2HI ="==" 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
3FeCl₂ + 4HNO₃ ="==" 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞ HI ＞ FeCl₂＞ NO	B．HI ＞ FeCl₂＞ H₂SO₃＞ NO
C．FeCl₂＞HI ＞ H₂SO₃＞ NO	D．NO ＞FeCl₂＞ H₂SO₃＞ HI

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(6分)稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋ 2NO↑＋ 4H₂O
（1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。
（2）請用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Fe ＋8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題