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一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為
A．0.06mol/(L·s）         B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s）          D．1.2mol/(L·s)

下列反應(yīng)中，同時(shí)符合圖像Ⅰ和Ⅱ的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

下列措施不能增大反應(yīng)速率的是

在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g)  bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂,發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),測得n(SO₂)="0.4" mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min末時(shí),容器中SO₂的物質(zhì)的量是(　　)

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L^-1,B為3 mol·L^-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L^-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)
A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L^-1
D.2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 mol·L^-1

在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃(g)＋5O₂(g)??4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L^－1。有關(guān)下列說法正確的是（  ）

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)_總∶n(B)_總＝4∶5
B．若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A＜t_C
C．設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K_B、K_C，則K_B＜K_C
D．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率