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在一密閉容器中，反應 aA(g) bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A．平衡向正反應方向移動	B．a(chǎn)＞(b+c)
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大	D．以上判斷都錯誤

解析試題分析：反應 aA(g) bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不發(fā)生移動，則由于體系的體積是原來的2倍，所以濃度是原來的一半，現(xiàn)在最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，所以該反應為反應前后氣體的體積相等的反應。改變壓強化學平衡不發(fā)生移動，a=(b+c)。反應體系中任何物質(zhì)的濃度由于平衡未發(fā)生移動，都不變。因此選項中的各種說法都錯誤。選項為D。
考點：考查壓強對化學平衡移動、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)等的影響的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施能減慢化學反應速率的是

A．將煤塊粉碎后燃燒

B．用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應制氫氣

C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

D．將食物貯藏在冰箱中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應
速率最快的是（）

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是(　　)

A．Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應

B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C．N₂與O₂在常溫、常壓下不反應,放電時可反應

D．Cu與濃硫酸反應,而不與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知:Na₂S₂O₃+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各組實驗中,反應速率最快的是(　　)

組號	反應溫度/℃	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O體積/mL
組號	反應溫度/℃	體積	濃度	體積	濃度	H₂O體積/mL
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n(A)_總∶n(B)_總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A＜t_C
C．設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為K_B、K_C，則K_B＜K_C
D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率