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如圖所示,下列說法不正確的是(　　)

A．反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B．反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C．Q1與Q2的關(guān)系:Q1＞Q2

D．ΔH2＞ΔH1

已知:H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是(　　)

下列表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是(　　)

A．堿性氫氧燃料電池的負極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-

B．用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為2Cl--2e-Cl2↑

C．表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH="-1" 256 kJ/mol

D．M與N互為同素異形體,由MNΔH="+119" kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定

某反應在反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E₁表示反應物總能量,E₂表示生成物總能量)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

膠狀液氫(主要成分是H₂和CH₄)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時,1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　 　)

A．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH="-285.8" kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）
ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol；
②CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）
ΔH₂＝－192.9 kJ/mol。
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�

有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是  （　　）。

已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量�、�1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是  （　�。�。

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學方程式正確的是  （　�。�。

A．2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于   （　�。�。