甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）
ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；
②CH3OH（g）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
根據上述反應，下列說法正確的是（ �。�
| A．反應①中的能量變化如上圖所示 |
| B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 |
| C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ |
| D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是
| A．2A+B═2C；△H＞O |
| B．2C═2A+B；△H＜0 |
| C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0 |
| D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)+B(g)
C(g) ΔH,分兩步進行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1
②X(g)C(g) ΔH2,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列說法正確的是（ ）
| A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0 |
| B．X(g)是反應A(g)+B(g)C(g)的催化劑 |
| C．E2是反應②的活化能 |
| D．ΔH=E1-E2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
蓋斯定律認為能量總是守恒的,不管化學反應過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的熱效應是相同的。
已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（ ）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
| C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D．0.5(Q1+Q2+Q3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：
下列有關反應A＋B=C＋D的說法正確的是 （ ）。
| A．反應前后原子的種類和數目一定不變 |
| B．反應前后分子的種類和數目一定改變 |
| C．反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等 |
| D．此反應一定有熱量的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示,下列說法不正確的是( )
A．反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g) C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol |
| B．反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol |
| C．Q1與Q2的關系:Q1＞Q2 |
| D．ΔH2＞ΔH1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)生產水煤氣的反應為：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是（ �。�。
| A．反應物能量總和大于生成物能量總和 |
| B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 |
| C．水煤氣反應中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量 |
| D．水煤氣反應中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 ( )。
| A．生成物總能量一定低于反應物總能量 |
| B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應 |
| C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
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