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黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS₂)進行如下實驗探究．

[實驗一]：測定硫元素的含量

Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：________

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

(1)Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是________溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________、________．

(2)Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是________．

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為________．

[實驗二]：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：

(4)②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？________．

若不合理，會如何影響測量結(jié)果：________(若合理，此空不答)．

(5)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________．

(6)④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

如下圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時顏色的變化，實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L^－1的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________．

(3)簡述生成Fe(OH)₂的操作過程________．

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，所觀察到的現(xiàn)象是________．

(5)下列各圖示中________能較長時間看到Fe(OH)₂白色沉淀．

某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取該溶液進行實驗，實驗結(jié)果如下：

(1)生成沉淀甲的離子方程式為________

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為________

(3)沉淀丙可能是________(填化學式)

(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有________

(Ⅰ)下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是________

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用　10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)

C．用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

D．10％的硫酸和90％的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

E．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

(Ⅱ)現(xiàn)有下列儀器或用品：

a．鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)

b．錐形瓶c．滴定管

d．燒杯(若干)

e．玻璃棒

f．膠頭滴管

g．托盤天平(含砝碼)

h．濾紙

i．量筒

j．漏斗

k．溫度計．

現(xiàn)有下列試劑：

A．NaOH固體

B．碳酸鈉溶液

C．氯化鎂溶液

D．蒸餾水

試填空：

(1)如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是________

A．①是量筒，讀數(shù)為1.5 mL

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50 mL

D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器是________

(3)除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂，可以用的試劑是：________(選填序號)，操作方法是________、________洗滌．完成上述操作，上述儀器或用品用到的有________(從上述儀器或用品中選擇，并填上相應(yīng)序號)．

Ⅰ．體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2 mol　N₂、3 mol　H₂經(jīng)過10 s達平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為0.8 mol．

Ⅱ．容器乙起始投入3 mol　N₂、bmol　H₂，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為1.2 mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同．

(1)容器甲10 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________，達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率＝________．

(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖．t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________．(填寫2項)

(3)下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)________．(填字母)

A．容器乙的氣體密度不再變化

B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率

D．斷裂1 mol　N≡N鍵同時斷裂6 mol　N－H鍵

E．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

(4)b＝________mol．

Ⅰ．如圖所示，50 mL　0.50 mol/L鹽酸與50 mL　0.55 mol/L，NaOH溶液在裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題：

(1)圖中裝置缺少的儀器是________．

(2)下列說法中不正確的是________．(填字母，下同)

A．若用50 mL　0.55 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱是相同的

B．若用50 mL　0.50 mol·L^－1的醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱是相同的

C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)₂溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱是相同的

D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)

Ⅱ．某學生用0.1 mol·L^－1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的20.00 mL氨水，用酚酞做指示劑，回答下列問題：

(1)在滴定時，左手握________(填儀器名稱)的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________．直到最后加入一滴鹽酸后，溶液出現(xiàn)________現(xiàn)象，說明達到滴定終點，記錄數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)消耗鹽酸25.00 mL．

(2)下列操作中可能使所測氨水溶液的濃度數(shù)值偏低的是________．

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放氨水的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)當鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成鹽時，消耗的鹽酸溶液體積V________(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL．