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Ⅰ．體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2 mol　N2、3 mol　H2經(jīng)過10 s達(dá)平衡，測得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol．

Ⅱ．容器乙起始投入3 mol　N2、bmol　H2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2 mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．

(1)容器甲10 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率＝________．

(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________、________．(填寫2項(xiàng))

(3)下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)________．(填字母)

A．容器乙的氣體密度不再變化

B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

C．氮?dú)獾纳伤俾实扔诎睔獾南乃俾?/P>

D．?dāng)嗔? mol　N≡N鍵同時(shí)斷裂6 mol　N－H鍵

E．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

(4)b＝________mol．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010屆鄭州高中畢業(yè)班第三次質(zhì)量預(yù)測理綜化學(xué)部分 題型：填空題

碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）天然氣是人們?nèi)粘Ｉ钪械那鍧嵞茉础?br />已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）； △H1＝－890．3kJ·mol－1
②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)； △H2＝－566 kJ·mol－1
則反應(yīng)2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。
（2）甲烷燃料電池的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。
該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，則其正極電極反應(yīng)式為____________；為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，在通入的空氣中必須加入________________物質(zhì)。
（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?．00％，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)A中以v（H2）表示的反應(yīng)速率為___________________。
②通過計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A_______________實(shí)驗(yàn)B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。
③若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省長沙市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。

（1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                  。

（2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為           。

（3）a的值為           。

（4）下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C          ②D的物質(zhì)的量不再變化

③混合氣體的密度不再變化          ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑤體系的壓強(qiáng)不再變化

（5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）

起始

n（A）/mol      起始

n（B）/mol      起始

n（C）/mol      起始

n（D）/mol      達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量

0                          1.6                       8                          足量                           

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市高三第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)＝c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)

驗(yàn)

組

溫

度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是　　　 。

a．升高溫度                      b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來      d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：北京市順義區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。

（2）將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一極，其電極反應(yīng)式是                              。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：                     ；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。

（4）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

 

          實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

① 實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為             。

② 實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是               （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

④ 若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），

則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

 

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