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科目： 來源：南海中學2007屆高三年級模底考試、化學試卷 題型：058

某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)190.720g)，利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

(1)

寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式________

(2)

計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是________不必作第6次讀數(shù)的原因是________

(3)

測定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是________

②需直接測定的物理量是________

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要________、________(固定、夾持儀器除外)

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果________(填偏大、偏小或不變)．

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科目： 來源：龍西北高三年級2007屆第一學期調(diào)研化學試卷 題型：058

下圖所示裝置中，a是盛有標況下224mL空氣(氧氣占五分之一)和10mL1.2 mol/L硝酸的燒瓶，b是未充氣(實驗開始前內(nèi)部沒有氣體)裝有0.384g銅粉的氣球，c是夾緊了的彈簧夾，d中盛有足量的過氧化鈉，e是充有二氧化碳的注射器．整套裝置經(jīng)過氣密性檢查已合格．

(1)

將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余(設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中)，則可觀察到的現(xiàn)象是________．

(2)

欲提高銅與硝酸反應的速率可采用多種不同的措施，若用加入化學試劑法，下列試劑中可以使用的是(填代號)________．

A、蒸餾水B、水醋酸鈉C、石墨D、硝酸銀(少量)

(3)

將燒瓶充分振蕩，所觀察到的現(xiàn)象是________；有關(guān)反應的化學方程式________．

(4)

打開彈簧夾e,將二氧化碳推入干燥管內(nèi)，使反應充分進行．將燒瓶中反應的全過程用一個總的化學方程式表示：________．

(5)

欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳________mL(設(shè)推入的二氧化碳全部反應)．

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科目： 來源：龍西北高三年級2007屆第一學期調(diào)研化學試卷 題型：058

為確認CHOH、HCO和CHCOOH的酸性強弱，某學生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))．請據(jù)此實驗回答：

(1)

錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應為________．

(2)

裝置B所盛的試劑是________，其作用是________．

(3)

裝置C所盛的試劑是________，C中反應的離子方程式________．

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科目： 來源：臨淮中學2006～2007學年度第一學期第一次月考試卷、高三化學 題型：058

某校研究性學習課外環(huán)保小組對采集氣體樣品中所含污染氣體CO的濃度進行測定，其方法與步驟如下：

①先使采集的氣體樣品2.00L緩緩通過含I2O5的加熱管，發(fā)生反應：

CO＋I2O5→CO2＋I2

②將產(chǎn)生的I2升華，并由濃度為0.005mol?L―1的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收，此時發(fā)生反應：I2＋S2O32―→I―＋S4O62―

③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示劑，用濃度為0.01mol?L―1的I2水滴定，耗去5.00mL的溶液恰好變色．

(1)

操作③中，滴定終點時溶液由________色變?yōu)開_______色．若在用I2水滴定操作讀數(shù)時，滴定前仰視將會導致測得的CO濃度________．(填“偏高”、“偏低”、“不影響”)

(2)

步驟①中由CO與I2O5反應生成I2的物質(zhì)的量是________mol．

(3)

該氣體樣品中CO的濃度為________mg?L―1

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科目： 來源：臨淮中學2006～2007學年度第一學期第一次月考試卷、高三化學 題型：058

在用固體碳酸鈉配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液時，所用到的儀器除天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是：________；

下述因素使配成的溶液濃度與指定配制濃度相比是：

①偏高②偏低③無影響

(1)稱量時在托盤天平兩邊的托盤上放兩張大小相同的白紙，然后稱取所需碳酸鈉固體，倒入燒杯中，用適量蒸餾水溶解________．(填序號，下同)

(2)稱量時當砝碼總和為4g，游碼在刻度尺上的讀數(shù)為0.4g時，天平達到平衡，配制后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥品放顛倒了________．

(3)溶解碳酸鈉時，因加水太多，致使洗滌時用水太少或被迫減少洗滌次數(shù)________．

(4)溶解碳酸鈉所用燒杯不潔凈，附有酸性物質(zhì)________．

(5)加蒸餾水時，不慎超過了刻度，又用膠頭滴管吸出________．

(6)定容時俯視觀察液面________．

(7)容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即用來配溶液________．

(8)若所稱的碳酸鈉中含十水碳酸鈉________．

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科目： 來源：遼寧省師大附中2006－2007學年度上學期高三年級期中考試、化學試題 題型：058

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑．某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O，該同學設(shè)計的實驗裝置如右圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸，YC此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分開水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)

從B導管收集產(chǎn)生的氣體可采用的方法是________．

(2)

滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是________．

(3)

燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是________，離子方程式是________．

(4)

整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除了為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是________．

(5)

用降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由________．

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科目： 來源：遼寧省2007年上學期高三年級期中聯(lián)合考試、化學試題 題型：058

某同學用如圖1所示的裝置來探究、與澄清石灰水的反應，結(jié)果通入可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入沒有能看到渾濁現(xiàn)象.經(jīng)過思考分析后，該同學改用圖2的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再變澄清的現(xiàn)象，且通入產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入快.

(1)

對比分析兩組實驗，你認為用圖1裝置實驗時，通入不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是________.

(2)

用圖2裝置實驗時，以相同速率通入或，產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比快的原因是________.

(3)

用圖1進行與石灰水反應的實驗時，從安全角度考慮裝置應做如何改進？

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科目： 來源：遼寧省2007年上學期高三年級期中聯(lián)合考試、化學試題 題型：058

如下圖所示，兩支干燥管內(nèi)盛放的都是固體試劑，a為塊狀固體，是制玻璃的主要原料之一；B中為淡黃色粉末(撒在玻璃棉上).已知燒杯中盛放的是稀鹽酸.請回答下列問題：

(1)

飽和NaHCO3溶液的作用是________.

(2)

打開活塞①②，關(guān)閉活塞③，觀察到D中的現(xiàn)象是________.

B中反應的化學方程式為________.

(3)

打開活塞①③，關(guān)閉活塞②，觀察到C中的溶液先變渾濁后又變?yōu)槌吻�，寫出這一變化的離子方程式________.

(4)

裝置A打開活塞①，反應進行，關(guān)閉活塞①，不久反應停止，這種隨開隨用，隨關(guān)隨停的原理是________.

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科目： 來源：連州中學2007屆高三化學第十四周周考 題型：058

某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法．

(1)

甲組同學擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填接口字母，可不填滿．)

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因．________．

③實驗結(jié)束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？________．

(2)

乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O(shè)計了右圖所示的實驗裝置．

裝置中導管a的作用是________，

實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL．則通常狀況時氣體摩爾體積Vm＝________L·moL－1．

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科目： 來源：連州中學2007屆高三化學第十四周周考 題型：058

阿司匹林被譽為“百年新藥”，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰立楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水．其結(jié)構(gòu)簡式為：(相對分子質(zhì)量為180)．

已知：①阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料(都不溶于水，也不與NaOH反應)；②酚類物質(zhì)與FeCl3溶液在弱酸性條件下能發(fā)生顯色反應．

某課外學習小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進行了如下實驗：

Ⅰ、驗證乙酰水楊酸中具有羧基和酯的結(jié)構(gòu)(—COOR)．

①將一片阿司匹林研碎后溶于水，靜置，各取清液2mL于兩支潔凈的試管中；②向一支試管中加入________，若觀察到________，即證明乙酰水楊酸中有羧基；③向另一支試管加入適量NaOH溶液，加入幾分鐘，冷卻后逐滴滴入稀H2SO4，再向其中滴入FeCl3溶液，邊加邊振蕩，若觀察到溶液逐漸變?yōu)?U>________色，即證明乙酰水楊酸中具有酯的結(jié)構(gòu)．回答下列問題：

(1)將上述三處空白補充完整．

(2)實驗中滴加稀H2SO4的作用是________．

Ⅱ、該學習小組設(shè)計了如下實驗方案測定乙酰水楊酸在藥片中的含量；

①稱取阿司匹林樣品mg；②將樣品研碎，溶于V1mLamol·L—1NaOH(過量)并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；③向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用濃度為bmol·L—1的標準鹽到返滴未反應的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．

回答下列問題：

(1)阿司匹林中加入過量NaOH溶液并加熱發(fā)生反應的化學方程式為________；其中加熱的目的是________．

(2)不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進行滴定的原因是________．

(3)根據(jù)實驗中記錄的數(shù)據(jù)，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為：________．

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