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分子式為C₈H₁₃O₂Cl的有機物A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列轉(zhuǎn)化：

(1)寫出下列有機物的結(jié)構簡式

A________，B________，C________

(2)用化學方程式表示下列反應

①A與NaOH溶液共熱：________

②F與KOH醇溶液共熱：________

③C→G：________

(3)G的氧化產(chǎn)物與C在一定條件下反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式：

_______________________________

G的氧化產(chǎn)物與C在一定條件下反應生成高分子化合物的結(jié)構簡式________．

A～K分別代表九種不同的有機物．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖：

(1)A的結(jié)構式為________；F的結(jié)構簡式為________；指出C→G的反應類型________．

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式

①C→D________________________

②G→H________________________

(3)與有機物Ⅰ互為同分異構體，且結(jié)構中含有羧基和羥基的有機物共有________種．

(4)已知標準狀況下1.68 L氣體A在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的質(zhì)量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3 g．

①燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為________g．

②假如氣體A是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們可能的分子式(只要求寫出一組)________________．

下圖表示一些常見無機物之間的轉(zhuǎn)化關系：

(1)請寫出下列物質(zhì)的化學式：

A________，C________，H________．

(2)E與F等體積混合溶于水生成X＋Y的離子方程式為________，電解D溶液的離子方程式為________________．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75％乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)．

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________．

(2)用提純的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L^－1　NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)．

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集的Cl₂________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，原因是________．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是________．

(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑；MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置________(填代號)．

可選用制備氣體的裝置：

氮是地球上極為豐富的元素．

(1)Li₃N晶體中氮以N^3－存在，基態(tài)N^3－的電子排布式為________．

(2)NN的鍵能為942 kJ·mol^－1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^－3．計算說明N₂中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”“π”)．

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^－₄可形成離子液體．離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑________(填“大”或“小”)，可用作________(填代號)．

a、助燃劑

b、“綠色”溶劑

c、復合材料

d、絕熱材料

(4)X*中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3－形成的晶體結(jié)構如圖所示．X的元素符號是________，與同一個N^3－相連的X*有________個．

N₂O₂^－是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．

(1)N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構簡式是________________．

(2)2N₂O₅(g)→4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)．

②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為________．

③在T₃溫度下，反應1 000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^－1，則T₂________T₁．

(3)如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的________區(qū)生成，其電極反應式為________．

已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；ΔH＞0，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為________．

(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol·L^－1，c(N)＝a mol·L^－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L^－1，a＝________．

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol·L^－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________．

天然氣化工是重慶市的支柱產(chǎn)業(yè)之一．以天然氣為原料經(jīng)下列反應路線可得工程塑料PBT．

(1)B分子結(jié)構中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結(jié)構簡式是________；B的同分異構體中與葡萄糖具有類似結(jié)構的是________．(寫結(jié)構簡式)

(2)F的結(jié)構簡式是________；PBT屬于________類有機高分子化合物．

(3)由A、D生成E的反應方程式為________，其反應類型為________．

(4)E的同分異構體G不能發(fā)生銀鏡反應，能使溴水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是________．

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)．

(1)丙烷脫氫可得丙烯．

已知：C₃H₈(g)CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH＝CH₂(g)CH₄(g)＋HC＝CH(g)；ΔH₂＝32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為________；放電時，CO₃^2－移向電池的________(填“正”或“負”)極．

(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol·L^－1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺的平衡常數(shù)K₁＝________．(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

(4)常溫下，則溶液c(H₂CO₃)________c(CO₃^2－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)．

下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料．

(1)寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式________；

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式________；

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式________；

(4)將5 mL　0.10 mol·L^－1的E溶液與10 mL　0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合．

①寫出反應的離子方程式________；

②反應后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________．