Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75％乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)．

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________．

(2)用提純的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L^－1　NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)．

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集的Cl₂________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，原因是________．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是________．

(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑；MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置________(填代號)．

可選用制備氣體的裝置：

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3．②75％乙醇． 　　(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管． 　　(3)＜；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應；中和滴定． 　　(4)e；d． 　　解析：(1)①要除去SO42－，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會引入新的離子NO3－，再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K+，再用HCl除去過量的CO32－．Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2+．②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75％的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中． 　　(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在陰級區(qū)內產生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2 L．