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糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志．長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿�。�

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)．下列說法正確的是________(錯選倒扣分)

A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為C₆(H2O)₆，則每個葡萄糖分子中含6個H₂O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

(2)木糖醇[CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會升高血糖．請預測木糖醇的一種化學性質(zhì)(寫反應方程式)：________

(3)糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機物A．A的實驗結(jié)果如下：

Ⅰ、通過樣品的質(zhì)譜測得A的相對分子質(zhì)量為60

Ⅱ、核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醇(CH₃CH₂OH)有三種氫原子(圖1)．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2

Ⅲ、將A溶于水，滴入石器試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．

試推導寫出A的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品．蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質(zhì)．下列說法錯誤的是：________(填序號，錯選倒扣分)

A．蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物，蛋白質(zhì)都不溶于水

B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

C．人體內(nèi)不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處

D．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質(zhì)變性

E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用

(5)香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用．乙烯是香蕉的催熟劑，可使澳的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應的化學方程式：________

水煤氣(主要成分：CO、H₂)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1

(1)某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?/P>

(2)另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸氣(H₂¹⁶O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________；向該容器中補充a mol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)，再補充a mol水蒸氣(H₂¹⁸O)，最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O的物質(zhì)的量之比為________．

(3)己知：C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1^－1

　　　　CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1^－1

　　　　H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1^－1

那么，將2.4 g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程ΔH＝________kJ·mo1^－1

鉛土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)濾液甲的主要成分是______________

(2)寫出反應Ⅱ的離子方程式：________

(3)結(jié)合反應Ⅱ，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的能力，由強到弱的順序是________(填字母序號)

a．AlO₂^―或Al(OH)₄^－

b．OH^―

c．SiO₃^2―

(4)取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失．寫出陰極的電極反應方程式________，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：________

(5)取(4)電解以后的溶液10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol·L^－1鹽酸溶液，當加入50.0 mL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解．請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖．

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出反應③的離子方程式________，生成標準狀況下5.6 L氣體甲，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(2)固體A是一種重要的工業(yè)原料．1 mol氣體乙完全燃燒時生成l mol　E和2 mol丙．則乙的電子式為________，其分子空間構(gòu)型是________．

(3)C溶液中的溶質(zhì)和丙以物質(zhì)的量之比1∶2反應時．該反應的離子方程式為________．

若甲和乙恰好完全反應．則A與W的物質(zhì)的量之比為________．

(4)將1 mol氣體丙通入含1.5 mol　B的溶液中恰好完全反應得溶液D，則D溶液中各離子濃度由大到小的順序是________．

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應中部分生成物已略去．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)H的名稱是____________．

(2)E的兩種用途是________、________．

(3)反應③的化學方程式是____________．

(4)反應④的離子方程式是____________．

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W^－、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據(jù)此回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置：________，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：________．

(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1．若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學式________、________．

(3)C是由上述四種元素中的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為________．1 g　X的氣態(tài)單質(zhì)與W的氣態(tài)單質(zhì)反應生成氣態(tài)XW時放出92.3 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________．

(4)用B在堿性條件下可以處理含CN^－的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN^－、CO、N₂、OH^－、B中陰離子、W的陰離子，分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式：

________＋________＋________________＋________＋________＋________

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．

(1)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________

②氨水中水電離出的c(OH^－)________10^－7 mol/L(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為________．

(2)氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol　A．

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式________；

②在標準狀況下，每生成1 mol　B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol　N₂和4 mol　H₂，發(fā)生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：

①達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為________．

②若向該容器中加入a mol　N₂、b mol　H₂、c mol　NH₃，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ若將2 mol　N₂和4 mol　H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．

③試比較平衡時NH₃的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、B、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子靈敏之和與D的最外層電子數(shù)相等．

請回答下列問題：

(1)D的最高價氧化物對應水化物名稱為________．

(2)C₂B₂的電子式為________，其中含有的化學鍵類型為________．

(3)由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為________________．

(4)用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為________，若反應后溶液的體積為200 mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體質(zhì)量為________，外電路中通過的物質(zhì)的量為________

(5)實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D^－，操作方法和現(xiàn)象為________

在一體積可變的密閉容器中，充人0.1 mol　NO氣體，活塞處于B處，當A赴緩緩通人CO₂氣體使其與乙處物質(zhì)D發(fā)生反應，產(chǎn)生氣體進人甲中．活塞從B處逐漸移到C處．體積達到最小值，此時甲處氣體體積為原來的．據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出甲處發(fā)生反直的化學方程式：___________

(2)試解釋活塞從B處移到C處達到最小值的理由___________

(3)到達c處后，若繼續(xù)通CO₂，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________

若要甲中氣體體積不變，則乙處物質(zhì)D的質(zhì)量最少應為___________

A→J均由短周期元素組成，E、F、H為單質(zhì)(其中有一種為金屬)，其余為化合物．且E＋H→B，常溫下B為液體；它們之問具有下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)D中含有的化學鍵：________

(2)寫出下列反應的離子方程式

③_______________

⑤_______________

(3)E、F和海水可制戚新型“海洋電池”．可作為航標燈電源．該電池的電極材科為_________其正極的電扳反應式為___________