Question

鉛土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)濾液甲的主要成分是______________

(2)寫出反應Ⅱ的離子方程式：________

(3)結合反應Ⅱ，判斷下列微粒結合質子(H⁺)的能力，由強到弱的順序是________(填字母序號)

a．AlO₂^―或Al(OH)₄^－

b．OH^―

c．SiO₃^2―

(4)取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失．寫出陰極的電極反應方程式________，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：________

(5)取(4)電解以后的溶液10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol·L^－1鹽酸溶液，當加入50.0 mL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解．請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖．

Answer 1

答案：
解析：

(1)NaOH、NaAl(OH)4(NaAlO2)、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分) 　　(2)CO2＋2OH－HCO3－＋2H2O(1分)　CO2＋3H2O＋2AlO2－2Al(OH)3↓＋2H2O－＋CO32－(1分) 　　(3)bac(2分)； 　　(4)2H2O＋2e－→2OH－＋H2↑(2分)　Al(OH)3＋OH－＝Al(OH)4－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O(2分) 　　(5) 　　(2分)