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請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式____①____

d的氫化物的分子構(gòu)型為____②____，中心原子的雜化形式為____③____；k的空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為____④____，中心原子的雜化形式為____⑤____，該分子是____⑥____(填“極性”或“非極性”)分子．

第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中序號(hào)“8”代表____⑦_(dá)___(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是____⑧(填下圖中的序號(hào))．

由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是____⑨____，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：____⑩____．

i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為________．

②該晶體的密度為________(用字母表示)．

若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20 min內(nèi)反應(yīng)的平均速度為____①____mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是____②____；實(shí)驗(yàn)3中n₃____③____1.0 mol(填“＞、＜、＝”)

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q____④____0(填“＞、＜、＝”)，理由是____⑤____．

在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如下圖所示，根據(jù)圖中反示判斷下列說法正確的____⑥____．

a．10～15 min可能是升高了溫度

b．10～15 min可能是加入了催化劑

c．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積

d．20 min時(shí)可能是增加了B的量

一定條件下，向上述容器中通入5 mol　A(g)和3 mol　B(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)．反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的．若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P(始)的．

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是____⑦_(dá)___，____⑧____．

(一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示)

②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是____⑨____．

你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：____①____

為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程：____②____

同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2－離子不超過其總量的10％．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．____③____

同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系，你認(rèn)為其中正確的是____④____

A．

c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)

B．

c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

C．

c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol·L^－1

D．

c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，請(qǐng)寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：____⑤____

則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為____①____(填“A”或“B”)，請(qǐng)說明理由____②____

25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為____③____

95℃時(shí)，若100體積pH₁＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____④____

曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．請(qǐng)分析其原因：____⑤____

Fe₂O₃固體中有Al₂O₃固體雜質(zhì)：選用試劑是________，涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________

SiO₂固體中有CaCO₃固體雜質(zhì)選用試劑是________，涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________

FeSO₄溶液中有少量Fe₂(SO₄)₃雜質(zhì)選用試劑是________，涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________