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現(xiàn)有常溫下的0.0 mol·L－1純堿溶液．

(1)

你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：____①____

為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：____②____

(2)

同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－離子不超過其總量的10％．請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確．____③____

(3)

同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系，你認為其中正確的是____④____

A．

c(Na+)＝2c(CO32－)

B．

c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

C．

c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1

D．

c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(4)

水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式：____⑤____

答案：3．BD;
解析：

(1)

　�、貱O32－＋H2OHCO3－＋OH－;

　�、谙蚣儔A溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點．

(2)

③用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 mol·L－1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確．

(4)


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�

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現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·L－1純堿溶液．

(1)

你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：________為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：________

(2)

同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的離子不超過其總量的10％．請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確．________

(3)

同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是

A．

c(Na+)＝2c()

B．

c()＞c(OH－)＞c()＞c(H2CO3)

C．

c()＋c()＝0.1 mol·L－1

D．

c(OH－)＝c(H+)＋c()＋2c(H2CO3)

(4)

水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四種溶液：① 0.01 mol/L CH3COOH溶液；  ② 0.01 mol/L鹽酸；

③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．用標準②溶液滴定④溶液，最好選用紫色石蕊試液作指示劑

D．將③逐漸加入①中至過量，導電性的變化趨勢是過量前變化不大過量后變?nèi)?/p>

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