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科目：
來源：東莞市塘廈中學2007屆高三月考(二)、九月月考化學試題(人教) 人教
題型：022
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(1) |
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將1molI2(g)和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)；ΔH＞0，并達平衡．
HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線b所示：
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(2) |
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若改變反應條件，
在甲條件下，w(HI)的變化如圖曲線a所示，
在乙條件下，w(HI)的變化如圖曲線c所示．
則甲條件可能是________；乙條件可能是________．(填入下列序號)
①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
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(3) |
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若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是________．
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科目：
來源：東莞市塘廈中學2007屆高三月考(二)、九月月考化學試題(人教) 人教
題型：022
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根據下表數據，請回答下列問題：
| (1) |
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比較下列兩組物質的熔點高低(填＞或＜＝SiC________Si；SiCl4________SiO2
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右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
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(3) |
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工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)該反應的反應熱△H＝________KJ/mol
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科目：
來源：東莞市塘廈中學2007屆高三月考(二)、九月月考化學試題(人教) 人教
題型：022
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同周期中A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素．已知A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．請回答下列問題：
| (1) |
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根據以上條件判斷出符合題意的元素，請寫出相應的元素名稱：
A________、B________、C________、D________、E________、F________．
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寫出C單質與A的最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：________
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若1molF單質與C的單質恰好完全反應，則等物質的量的C的最高價氧化物與A的最高價氧化物的水化物反應，消耗________molA的最高價氧化物的水化物．
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科目：
來源：東莞市塘廈中學2007屆高三月考(二)、九月月考化學試題(人教) 人教
題型：022
設計證明CH3COOH為弱酸的實驗方案．(可不填滿，若不夠時可自行添加)
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科目：
來源：東莞市塘廈中學2007屆高三月考(二)、九月月考化學試題(人教) 人教
題型：022
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一定溫度下，發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H<0
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若在相同溫度下，1molN2和3molH2分別在恒壓密閉容器A中和恒容密閉容器B中反應，開始時A、B的體積相同．則________容器中先達到平衡；________容器中的N2的轉化率高
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當A中已達到平衡時，再加入1摩Ar，則N2的轉化率________；正反應速率會________
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(3) |
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若B中反應達到平衡時，平衡混和物中N2、H2、NH3的物質的量分別為a、b、c摩．仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、H2、NH3的加入量(mol)，使達到平衡后N2、H2、NH3的物質的量也為a、b、c摩．則應滿足的條件是：
①若x＝0，y＝0，則z＝________
②若x＝0.75，則y應為________mol、z應為________mol．
③x、y、z應滿足的一般條件是________
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科目：
來源：東莞市塘廈中學2007屆高三月考(二)、九月月考化學試題(人教) 人教
題型：022
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有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器中有一個可自由移動的活塞，能使該容器內始終保持恒壓，B容器為固定體積的容器．起始時向這兩個容器內分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A、B兩容器的體積相等．在保持400℃的合成條件下，使如下反應：2SO2＋O2 2SO3達到平衡．請回答：
| (1) |
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達到平衡所用的時間A容器比B容器________，兩容器中SO2的轉化率A比B________．
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達到(1)所述的平衡后，若向兩容器內通入等量的原反應混合氣，則重新達到平衡后，A容器中SO3的百分含量________；B容器中SO3的百分含量________(增大、減小、不變)．
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科目：
來源：灌云縣2006－2007學年高三第一次聯考、化學試卷
題型：022
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某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
(A)取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
(B)在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液．有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
(c)在(B)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據上述實驗回答下列問題：
| (1) |
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(2) |
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科目：
來源：灌云縣2006－2007學年高三第一次聯考、化學試卷
題型：022
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氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得．
| (1) |
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氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)．
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已知氮化硅的晶體結構中，原子都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構．請寫出氮化硅的化學式________．
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(3) |
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現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱反應發(fā)生，可得較高純度的氮化硅．反應的化學方程式為________．
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科目：
來源：灌云縣2006－2007學年高三第一次聯考、化學試卷
題型：022
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“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，化學方程式為：KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑
| (1) |
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狀況下有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數為________．
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(4) |
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H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________．
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科目：
來源：灌云縣2006－2007學年高三第一次聯考、化學試卷
題型：022
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A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子焰色反應時火焰呈黃色．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等．H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構最外層電子數是次外層電子數的三倍．根據條件，回答：
| (1) |
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C元素在元素周期表中的位置是________，它的最高價氧化物的化學式為________．
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C與B元素形成化合物的晶體類型是________．
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A與D形成穩(wěn)定化合物的電子式為________，判斷該化合物在空氣是否變質的簡易方法是________．
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(4) |
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C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為________．
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