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設(shè)計(jì)證明CH3COOH為弱酸的實(shí)驗(yàn)方案．(可不填滿，若不夠時(shí)可自行添加)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某學(xué)生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？
正確
正確
（填“正確”或“錯(cuò)誤”），大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁
試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁
反應(yīng)的離子方程式為
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是：
在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶
在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來源：山西省太原五中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題(人教版) 題型：022

現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①H2S、

②NH3、

③H2SO4、

④NaHCO3、

⑤CH3COOH、

⑥KNO3溶液、

⑦鹽酸、

⑧酒精、

⑨二元酸H2A等．

請(qǐng)回答下列問題(請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào))．

(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是________．不能確定的是________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)．你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是________；

(2)H2S在水中的電離方程式為________；NaHCO3在水中的電離方程式為________；已知H2A的電離方程式為：H2AH+＋HA－；HA－H+＋A2－．試判斷H2A是________電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)．

(3)2 mol/L的鹽酸和2 mol/L的醋酸各100 ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100 ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；理由是________；

(4)已知CH3COO－＋H+CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是________

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加水

D．升高溫度

已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為________；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。

(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                          。不能確定的是         ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                         

                                                             ；

（2）H2S在水中的電離方程式為                         __________；

NaHCO3在水中的電離方程式為                                   ；

已知H2A的電離方程式為：H2A == H++HA-； HA-       H++A2-。試判斷H2A是        電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)      V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)      V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                            ；

（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH       B.加鹽酸        C.加水        D.升高溫度

 已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                           ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的電離常數(shù)約相等：K（NH3?H2O）=K（CH3COOH）=1.75×10-5；醋酸鈉中的醋酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-而使溶液呈堿性。
現(xiàn)有25℃時(shí)的0.1mol/L醋酸溶液，其pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體并使之溶解后，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)此，有兩種不同的解釋：
甲同學(xué)認(rèn)為，醋酸鈉水解后呈堿性，增大了c（OH-），故而溶液的pH增大；
乙同學(xué)認(rèn)為，醋酸鈉溶于水后電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，故而溶液的pH增大。
（1）根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為上述解釋中哪一種正確？簡述你的理由。
（2）請(qǐng)從固體NaOH、固體NaHCO3、固體CH3COONH4、固體NH4Cl中選擇一種試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，用以證明上述哪種解釋合理。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年山西省太原五中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。
(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                        
                                                            ；
（2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（   ）                                                         

A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                           。

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