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下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．

Al³⁺、NO₃^－、CO₃^2－、NA⁺

B．

Fe²⁺、H⁺、NO₃^－、Cl^－

C．

Fe³⁺、NA⁺、SCN^－、Cl^－

D．

I^－、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－

a g銅與含b g溶質的硝酸溶液恰好反應，若a∶b＝4∶10.5，則反應中被還原的硝酸的質量為

A．

b g

B．

b/2 g

C．

3b/4 g

D．

b/4 g

25.6 mg　Cu跟含有1.4×10^－3 mol的硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體在標準狀況下的體積為

A．

7.84 mL

B．

13.44 mL

C．

15.68 mL

D．

17.92 mL

將可能混有下列物質的硫酸銨樣品13.2 g，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應，可收集到氣體4.3 L(標準狀況)，則該樣品內不可能含有的物質是

A．

碳酸氫銨和硝酸銨

B．

碳酸銨和氯化銨

C．

氯化銨和碳酸氫銨

D．

氯化銨和硝酸銨

某NO和NO₂的混合氣體，在標準狀況下的密度為1.875 g/L．將盛此氣體的試管倒立在水槽中，到水位不再上升為止，剩余氣體的體積為原混合氣體的

A．

1/2

B．

1/3

C．

1/4

D．

1/5

分離NaCl和NH₄Cl的最佳方法是

A．

利用溶解度不同，采用結晶法

B．

加入燒堿

C．

直接加熱法

D．

加入AgNO₃溶液

下列離子方程式書寫正確的是

A．

澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B．

含有等物質的量的NH₄HSO₃與Ba(OH)₂的溶液混合加熱：

NH₄⁺＋HSO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－Ｈ＝NH₃＋2H₂O＋BaSO₃↓

C．

過量的SO₂氣體通入漂白粉溶液中：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HSO₃^－＋HClO

D．

電解飽和MgCl₂溶液：Cl^－＋2H₂O＝2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

用石墨電極電解含有相同物質的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液一段時間后，溶液顯淺藍色，此時若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢復到電解前的濃度，應向其中加入適量的

A．

CuO

B．

Na₂SO₄和CuSO₄

C．

Na₂O和CuO

D．

H₂O和CuSO₄

將足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO₂體積(V)的關系正確的是

A．

B．

C．

D．

如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解．下列說法正確的是

A．

乙燒杯中d的電極反應為2Cl^——2e^－Cl₂↑

B．

a、c兩極產生氣體的物質的量相等

C．

甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

D．

乙燒杯中發(fā)生的反應為

2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑